Путем использования доступной информации о ΔfH0(298K) и S0(298K) определите температурный диапазон, в пределах которого

Для решения данной задачи мы будем использовать табличные данные об изменении стандартных энтальпии образования (\(\Delta_fH^0\)) и стандартной энтропии (\(S^0\)) при 298K для соответствующих веществ.

Используя данное химическое уравнение:
FeO(к) + C(к) -> Fe(к) + CO(г)

Мы можем рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции (\(\Delta_rH^0\)) с помощью изменений стандартных энтальпий образования для реагентов и продуктов:
\(\Delta_rH^0 = \sum \Delta_fH^0(\text{продукты}) - \sum \Delta_fH^0(\text{реагенты})\)

Аналогично, мы можем рассчитать изменение стандартной энтропии реакции (\(\Delta_rS^0\)) с помощью изменений стандартных энтропий для реагентов и продуктов:
\(\Delta_rS^0 = \sum S^0(\text{продукты}) - \sum S^0(\text{реагенты})\)

Теперь, воспользуемся формулой Гиббса-Гельмгольца, чтобы рассчитать температурный диапазон:
\(\Delta_rG^0 = \Delta_rH^0 - T\Delta_rS^0\)

Где \(\Delta_rG^0\) - изменение стандартной свободной энергии реакции, а T - температура.

В условии задачи нам даны значения \(\Delta_fH^0\) и \(S^0\), поэтому мы можем рассчитать \(\Delta_rH^0\) и \(\Delta_rS^0\). Далее, мы можем использовать эти значения для расчета \(T\), при котором \(\Delta_rG^0\) будет равно нулю. Это будет указывать на температурный диапазон, в пределах которого процесс может осуществляться технологически.

После получения значения T, мы сможем записать выражение для расчета константы, которая связана с тепловым эффектом реакции.

Чтобы дать более точный ответ, мне необходимы конкретные значения \(\Delta_fH^0\) и \(S^0\) для каждой вещества FeO, C, Fe и CO. Пожалуйста, предоставьте эти данные, чтобы я мог решить задачу дальше.