Какова масса формальдегида, получаемого при окислении 1,8 т метанола, при данной степени превращения метанола?

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции окисления метанола и применить знания о молярных массах и стехиометрии реакции.

Сначала определим химическое уравнение окисления метанола:
CH3OH + O2 -> HCHO + H2O

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы метанола образуется одна молекула формальдегида. Оно также показывает, что молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, а молярная масса формальдегида (HCHO) равна 30 г/моль.

Теперь вычислим количество моль метанола, используя данную массу и его молярную массу:
моль метанола = масса метанола / молярная масса метанола
моль метанола = 1,8 т / 32 г/моль ≈ 56250 моль

Теперь учитывая, что степень превращения метанола равна 90%, найдем количество моль формальдегида, получаемого при заданной степени превращения:
моль формальдегида = моль метанола * степень превращения
моль формальдегида = 56250 моль * 0,9 ≈ 50625 моль

Наконец, для определения массы формальдегида воспользуемся найденным количеством моль и его молярной массой:
масса формальдегида = моль формальдегида * молярная масса формальдегида
масса формальдегида = 50625 моль * 30 г/моль ≈ 1518750 г = 1518,75 кг

Таким образом, масса формальдегида, получаемого при окислении 1,8 т метанола при степени превращения 90%, составляет около 1518,75 кг.