При введении 2 мл раствора Na2SO4 с молярной концентрацией 0,0025 моль/л к 10 мл раствора гидроксида железа (ΙΙΙ

Рассмотрим данную задачу более подробно.

Для начала, давайте рассчитаем количество вещества вводимого раствора Na2SO4. Для этого, воспользуемся формулой:

\[
n = c \cdot V
\]

где \(n\) - количество вещества, \(c\) - молярная концентрация раствора, \(V\) - объем раствора.

Подставим значения в формулу:

\[
n = 0.0025 \, \text{моль/л} \cdot 0.002 \, \text{л} = 0.005 \, \text{моль}
\]

Теперь рассмотрим реакцию, происходящую при коагуляции:

\(Na2SO4 + 2Fe(OH)3 \rightarrow 2NaOH + Fe2(SO4)3\)

Из реакции видно, что 1 моль Na2SO4 соответствует образованию 1 моль иона Fe3+. Таким образом, количество иона Fe3+ будет равно 0.005 моль.

Заряд коагулирующего иона Fe3+ равен +3. Это связано с тем, что ионы железа (III) обладают положительным зарядом. Таким образом, знак иона Fe3+ - положительный.

Теперь перейдем к расчету порога коагуляции данного электролита. Порог коагуляции - это минимальная масса электролита, необходимая для образования видимой коагуляции. Для его определения, воспользуемся формулой:

\[
m = n \cdot M
\]

где \(m\) - масса электролита, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна:

\[
M = 55.845 \, \text{г/моль} + 3 \cdot (16.00 \, \text{г/моль} + 1.008 \, \text{г/моль}) = 106.867 \, \text{г/моль}
\]

Теперь можем рассчитать порог коагуляции:

\[
m = 0.005 \, \text{моль} \cdot 106.867 \, \text{г/моль} = 0.534 \, \text{г}
\]

Таким образом, порог коагуляции данного электролита составляет 0.534 г.

Выводы:

- Заряд коагулирующего иона Fe3+ положительный (+3).
- Порог коагуляции данного электролита составляет 0.534 г.

Надеюсь, данное пошаговое решение позволяет вам понять задачу и получить исчерпывающий ответ. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.