При какой температуре и давлении газ занимает объём 0,1м³ если он совершает работу при изобарном нагревании до 147°с?

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать физический закон идеального газа и формулу для работы газа.

Идеальный газ описывается уравнением состояния: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура в кельвинах.

Для данной задачи, объем газа V = 0,1 м³. Нам неизвестно давление P и абсолютная температура T, поэтому нам нужно найти эти значения.

Зная, что газ совершает работу, мы можем использовать формулу работы газа:

\(W = P \cdot \Delta V\).

Однако, обратите внимание, что в данной задаче нагревание газа происходит при изобарном процессе, то есть при постоянном давлении. Поэтому давление газа остается постоянным, а значит, \(W = P \cdot \Delta V = P \cdot V\).

В данном случае, работа газа равна энергии, затраченной на нагревание газа до требуемой температуры. Мы не знаем, какая именно работа совершается газом, поэтому для упрощения задачи предположим, что работа равна 1.

Теперь, используя найденное значение работы W = 1 и известный объем газа V = 0,1 м³, мы можем найти давление газа P:

\(P = \frac{W}{V}\).

\(P = \frac{1}{0,1} = 10 \, \text{Па}\).

Теперь мы знаем, что давление газа равно 10 Па.

Чтобы найти абсолютную температуру T, нам дано, что нагревание происходит до 147°C. Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины, мы используем следующую формулу:

\(T_\text{К} = T_\text{Ц} + 273,15\).

\(T_\text{К} = 147 + 273,15 = 420,15 \, \text{K}\).

Таким образом, газ займет объем 0,1 м³ при давлении 10 Па и абсолютной температуре 420,15 K в результате изобарного нагревания до 147 °C.