При каком давлении займет сероводород объем 45,84 м3, если его температура

Question

Химия: При каком давлении займет сероводород объем 45,84 м3, если его температура повысится до 16°C (в кельвинах)?

Хвостик_9521 · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который говорит о том, что при неизменной массе газа его объем обратно пропорционален давлению и прямо пропорционален абсолютной температуре.

Первым шагом мы должны перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого нужно прибавить 273.15 к исходной температуре:
\[T = 16 + 273.15 = 289.15 \, \text{K}\]

Затем мы можем использовать формулу закона Бойля-Мариотта:
\[\frac{{P_1 \cdot V_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2 \cdot V_2}}{{T_2}}\]

где:
\(P_1\) - исходное давление газа,
\(V_1\) - исходный объем газа,
\(T_1\) - исходная температура газа (в кельвинах),
\(P_2\) - искомое давление газа,
\(V_2\) - искомый объем газа (равный 45,84 м3),
\(T_2\) - новая температура газа (289.15 K).

Мы знаем значения \(V_1\), \(V_2\) и \(T_2\), и нам нужно найти \(P_2\). Давайте подставим известные значения в формулу и решим её относительно \(P_2\):

\[\frac{{P_1 \cdot V_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2 \cdot V_2}}{{T_2}}\]

\[\frac{{P_2}}{{T_2}} = \frac{{P_1 \cdot V_1}}{{V_2 \cdot T_1}}\]

\[P_2 = \frac{{P_1 \cdot V_1 \cdot T_2}}{{V_2 \cdot T_1}}\]

Теперь, чтобы найти \(P_2\), нужно знать исходное давление \(P_1\). Если у вас есть информация о начальном давлении, пожалуйста, предоставьте её, чтобы я мог продолжить решение задачи.

При каком давлении займет сероводород объем 45,84 м3, если его температура повысится до 16°C (в кельвинах)?

Хвостик_9521

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!