Каковы масса и количество вещества нитрата меди два, образовавшегося при реакции массы 4 г оксида меди два с азотной

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы и химические уравнения реакции.

Сначала нам нужно составить химическое уравнение для реакции между оксидом меди два (CuO) и азотной кислотой (HNO3):

\[CuO + 2HNO3 \rightarrow Cu(NO3)2 + H2O\]

Согласно химическому уравнению, каждая молекула оксида меди два реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата меди два и одну молекулу воды.

Теперь мы можем рассчитать молярные массы всех веществ, используя периодическую систему элементов:

Молярная масса CuO = масса Cu + масса O = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль
Молярная масса HNO3 = масса H + масса N + 3 * масса O = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63,01 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = масса Cu + 2 * (масса N + 3 * масса O) = 63,55 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 187,55 г/моль

Теперь мы можем использовать полученные значения молярных масс для рассчета количества вещества:

Количество вещества CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 4 г / 79,55 г/моль = 0,0503 моль
Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 5 г / 63,01 г/моль = 0,0794 моль

Согласно химическому уравнению, 1 моль CuO образует 1 моль Cu(NO3)2. Следовательно, количество вещества Cu(NO3)2 также будет равно 0,0503 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу Cu(NO3)2:

Масса Cu(NO3)2 = количество вещества Cu(NO3)2 * молярная масса Cu(NO3)2 = 0,0503 моль * 187,55 г/моль = 9,42 г

Таким образом, масса и количество вещества нитрата меди два, образовавшегося при реакции, составляют 9,42 г и 0,0503 моль соответственно.