С каким из перечисленных веществ серная кислота не будет реагировать? Оксид натрия Гидроксид алюминия Хлорид калия Цинк

Для решения этой задачи рассмотрим каждое вещество из списка поочередно и проверим, будет ли с ним реагировать серная кислота.

1. Оксид натрия (Na2O): Серная кислота реагирует с щелочами, образуя соответствующие соли и воду. Таким образом, серная кислота будет реагировать с оксидом натрия, так как он является щелочью.

2. Гидроксид алюминия (Al(OH)3): Также как и в предыдущем случае, гидроксид алюминия является щелочью и реагирует с серной кислотой. Следовательно, серная кислота будет реагировать с гидроксидом алюминия.

3. Хлорид калия (KCl): В данном случае мы имеем соль, а не щелочь. Серная кислота реагирует только с щелочами, поэтому не будет реагировать с хлоридом калия.

4. Цинк (Zn): Цинк не является ни щелочью, ни солью. Следовательно, серная кислота не будет с ним реагировать.

Итак, серная кислота не будет реагировать с хлоридом калия и цинком.

Теперь рассмотрим реакцию разбавленной серной кислоты с железом (Fe):

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

При взаимодействии серной кислоты с железом, серная кислота выступает в роли окислителя, принимая электроны от железа. В результате серная кислота претерпевает восстановление, а ионы железа (Fe) окисляются. Поэтому можно сказать, что серная кислота проявляет окислительные свойства в данной реакции.

Теперь рассмотрим взаимодействие серной кислоты с гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

В данном случае серная кислота реагирует с гидроксидом калия, образуя соль калия и воду. Следовательно, гидроксид калия будет взаимодействовать с серной кислотой.

Для рассмотрения последней реакции с гидроксидом хрома (II) (Cr(OH)2) необходимо проанализировать схему реакции:

Cr(OH)2 + H2O + O2 → Cr(OH)3

Данная реакция показывает, что гидроксид хрома (II) окисляется до гидроксида хрома (III) с участием воды и кислорода. Таким образом, гидроксид хрома (II) проявляет свойства восстановителя в данной реакции.

Итак, взаимодействие гидроксида хрома (II) с водой и кислородом приводит к образованию гидроксида хрома (III). Отметим, что дискретные атомы хрома не проявляют никаких свойств, но соединения хрома, в которых он может находиться в различных степенях окисления (например, гидроксиды), могут выступать в качестве окислителя или восстановителя, взаимодействуя с другими веществами.