Предоставьте определение полярной ковалентной связи и объясните направленность смещения электронных пар в молекулах

Полярная ковалентная связь - это тип химической связи, который возникает между атомами различных элементов, когда они обменивают электроны. В такой связи электроны проводимости, которые находятся на внешних оболочках атомов, не распределяются равномерно между ними, а находятся ближе к атому с более высокой электроотрицательностью. Это приводит к образованию положительно и отрицательно заряженных частей в молекуле, создавая электрическую полярность.

В молекуле хлорида водорода (HCl), хлор и водород имеют различные электроотрицательности. Хлор (Cl) более электроотрицателен, чем водород (H), поэтому электроны проводимости проводимости при полярной ковалентной связи проводимости ближе к атому хлора. Это означает, что хлор привлекает электроны к себе сильнее, образуя отрицательно заряженный хлорид-ион (Cl-) и положительно заряженный ион водорода (H+).

В сероводороде (H2S) происходит аналогичный процесс. Сера (S) имеет более высокую электроотрицательность, чем водород (H), поэтому оба электрона проводимости при полярной ковалентной связи находятся ближе к атому серы, создавая отрицательно заряженный ион серы (S-) и положительно заряженный ион водорода (H+).

В молекуле аммиака (NH3), азот (N) является более электроотрицательным атомом по сравнению с водородом (H). Поэтому электроны проводимости ближе к атому азота и образуют отрицательно заряженный ион аммиака (NH4+), в то время как водородные атомы приобретают положительные заряды (H+).

Направленность смещения электронных пар в этих молекулах связана с различием электроотрицательностей элементов. Электроны проводимости движутся ближе к атому с более высокой электроотрицательностью, ориентируясь на притяжение этого атому. В результате, молекула становится полярной, то есть имеет неравномерное распределение заряда. Это явление называется поляризацией.