Сколько кислорода получится в результате разложения 10 г перманганата калия KMnO4?
Волшебник
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции разложения перманганата калия и использовать это уравнение для расчета количества образующегося кислорода.
В химическом уравнении реакции разложения перманганата калия вещества разлагаются на оксид марганца(IV) и кислород:
\[2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\]
Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перманганата калия разлагаются на 1 молекулу кислорода. Чтобы выполнить расчет, мы должны знать молярную массу перманганата калия и применить ее для определения количества вещества.
Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна сумме масс атомов калия (K), марганца (Mn), кислорода (O) и содержится в таблицах химических элементов. Она равна примерно 158 г/моль.
Мы знаем, что масса перманганата калия составляет 10 г. Давайте переведем эту массу в количество вещества (молы). Для этого разделим массу на молярную массу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где n - количество вещества (моли), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
Подставим значения в формулу:
\[n = \frac{10 \, \text{г}}{158 \, \text{г/моль}} \approx 0.063 \, \text{моль}\]
Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, образующегося в результате разложения. Поскольку каждые 2 молекулы перманганата калия дают одну молекулу кислорода, мы должны умножить количество вещества на коэффициент пропорциональности:
\[n_\text{O2} = \frac{n}{2}\]
где n_O2 - количество вещества кислорода (моли).
Подставим значение количества вещества перманганата калия:
\[n_\text{O2} = \frac{0.063 \, \text{моль}}{2} = 0.032 \, \text{моль}\]
Теперь находим массу кислорода, используя формулу:
\[m_\text{O2} = n_\text{O2} \times M_\text{O2}\]
где m_O2 - масса кислорода (г), M_O2 - молярная масса кислорода (г/моль).
Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[m_\text{O2} = 0.032 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 1.024 \, \text{г}\]
Таким образом, при разложении 10 г перманганата калия образуется примерно 1.024 г кислорода.
Хотелось бы отметить, что данный расчет является теоретическим и в реальности значение может отличаться из-за возможных побочных реакций и условий проведения эксперимента.
В химическом уравнении реакции разложения перманганата калия вещества разлагаются на оксид марганца(IV) и кислород:
\[2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\]
Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перманганата калия разлагаются на 1 молекулу кислорода. Чтобы выполнить расчет, мы должны знать молярную массу перманганата калия и применить ее для определения количества вещества.
Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна сумме масс атомов калия (K), марганца (Mn), кислорода (O) и содержится в таблицах химических элементов. Она равна примерно 158 г/моль.
Мы знаем, что масса перманганата калия составляет 10 г. Давайте переведем эту массу в количество вещества (молы). Для этого разделим массу на молярную массу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где n - количество вещества (моли), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
Подставим значения в формулу:
\[n = \frac{10 \, \text{г}}{158 \, \text{г/моль}} \approx 0.063 \, \text{моль}\]
Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, образующегося в результате разложения. Поскольку каждые 2 молекулы перманганата калия дают одну молекулу кислорода, мы должны умножить количество вещества на коэффициент пропорциональности:
\[n_\text{O2} = \frac{n}{2}\]
где n_O2 - количество вещества кислорода (моли).
Подставим значение количества вещества перманганата калия:
\[n_\text{O2} = \frac{0.063 \, \text{моль}}{2} = 0.032 \, \text{моль}\]
Теперь находим массу кислорода, используя формулу:
\[m_\text{O2} = n_\text{O2} \times M_\text{O2}\]
где m_O2 - масса кислорода (г), M_O2 - молярная масса кислорода (г/моль).
Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[m_\text{O2} = 0.032 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 1.024 \, \text{г}\]
Таким образом, при разложении 10 г перманганата калия образуется примерно 1.024 г кислорода.
Хотелось бы отметить, что данный расчет является теоретическим и в реальности значение может отличаться из-за возможных побочных реакций и условий проведения эксперимента.
Знаешь ответ?