Пожалуйста, рассчитайте количество 14,7%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл), необходимое

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом:

Шаг 1: Определение необходимого объема серной кислоты
Мы знаем, что нам нужно получить 8,4 л сероводорода. Чтобы найти количество раствора серной кислоты, которое нам нужно добавить, мы должны знать стехиометрическое соотношение между сульфидом железа(II) и серной кислотой.

Согласно уравнению реакции, одна молекула сульфида железа(II) требует две молекулы серной кислоты для образования сероводорода. Таким образом, стехиометрическое соотношение составляет 1:2.

Шаг 2: Расчет количества раствора серной кислоты
Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение, чтобы найти количество серной кислоты, необходимое для образования 8,4 л сероводорода.

Так как соотношение составляет 1:2, мы должны удвоить объем сероводорода для получения требуемого количества серной кислоты. То есть, мы должны умножить 8,4 л на 2, что даст нам 16,8 л серной кислоты.

Шаг 3: Расчет массы серной кислоты
Чтобы перейти от объема к массе, мы можем использовать плотность серной кислоты. Дано, что плотность составляет 1,105 г/мл.

Массу можно найти, умножив плотность на объем. В данном случае мы должны умножить 16,8 л на 1,105 г/мл.

\[Масса = Объем \times Плотность\]
\[Масса = 16,8\,л \times 1,105\,г/мл\]

Расчеты дают нам массу примерно равную 18,54 г.

Шаг 4: Расчет количества 14,7%-ного раствора серной кислоты
Для того чтобы найти количество 14,7%-ного раствора серной кислоты, нам нужно знать, что 14,7% - это массовая концентрация.

Массовая концентрация раствора рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%. Таким образом, мы можем написать уравнение:

\[Массовая\,концентрация = \frac{Масса\,растворенного\,вещества}{Масса\,всего\,раствора} \times 100%\]

Мы знаем, что масса растворенной серной кислоты составляет 18,54 г. Давайте обозначим массу раствора серной кислоты как "Масса раствора".

Теперь нам нужно найти массу всего раствора. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[Масса\,всего\,раствора = \frac{Масса\,раствора}{Массовая\,концентрация}\]

Подставим известные значения в уравнение:

\[Масса\,всего\,раствора = \frac{18,54\,г}{14,7\%} = \frac{18,54\,г}{0,147}\,(\text{так как }14,7\%\,=\,\frac{14,7}{100}\,=\,0,147)\]

Получаем, что масса всего раствора составляет около 126 г.

Итак, для получения 8,4 л сероводорода при нормальных условиях необходимо добавить примерно 126 г 14,7%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл) к сульфиду железа(II).