После несоответствующего хранения, температура полностью заполненного сжиженного газа повысилась с t1 до t2. Какое

Для того, чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать закон Шарля и уравнение состояния идеального газа. Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку.

1. Закон Шарля гласит, что объем газа при постоянном давлении пропорционален его температуре:
\[V_1/T_1 = V_2/T_2\]

Где \(V_1\) и \(T_1\) - начальный объем и температура газа, \(V_2\) и \(T_2\) - конечный объем и температура газа.

2. В данной задаче у нас известны начальная и конечная температуры газа, но объем не меняется. Поэтому можно записать уравнение Шарля в виде:
\[T_2 = T_1 \cdot \frac{V_2}{V_1}\]

3. Чтобы найти давление газа при температуре \(T_2\), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]

Где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура абсолютная (в Кельвинах).

4. В данной задаче объем газа не меняется, и мы хотим найти давление газа при температуре \(T_2\). Поэтому уравнение можно записать в следующем виде:
\[P_1 \cdot V = n \cdot R \cdot T_1\]
\[P_2 \cdot V = n \cdot R \cdot T_2\]

Где \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление газа, \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температура газа.

5. Теперь мы можем выразить \(P_2\) из второго уравнения:
\[P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1}\]

6. Чтобы определить, во сколько раз это давление превышает рабочее давление для данного газа, поделим \(P_2\) на рабочее давление \(P_w\):
\[\text{Превышение} = \frac{P_2}{P_w}\]

7. Чтобы узнать цветовую маркировку газа \(NH_3\), можно воспользоваться таблицей маркировки газов. Для \(NH_3\) характерна желтая цветовая маркировка.

Итак, мы получили решение задачи. Не забудьте, что добавление реалистической информации, такой как значения температур и давлений, поможет составить более полное и понятное объяснение.