Подберите коэффициенты для уравнения окислительно-восстановительной реакции K2HPO3 + K2Cr2O7 + KOH (изб

Данный вопрос касается балансировки окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронно-ионного баланса. Для решения данной задачи нам необходимо следовать определенным шагам.

Шаг 1: Найдем окисление и восстановление

В данной реакции вещества K2HPO3 (гидрофосфит калия) и K2Cr2O7 (дихромат калия) претерпевают окисление и восстановление соответственно. K2HPO3 окисляется до H3PO4, а K2Cr2O7 восстанавливается до Cr2(SO4)3.

Шаг 2: Составим полуреакции

Окислительная полуреакция:
K2HPO3 -> H3PO4

Восстановительная полуреакция:
K2Cr2O7 -> Cr2(SO4)3

Шаг 3: Балансировка полуреакций

Для окислительной полуреакции необходимо балансировать количество атомов на каждой стороне уравнения. В данном случае, количество атомов фосфора справа равно 1, а слева - 2. Чтобы сбалансировать количество атомов фосфора, умножим K2HPO3 на 2:
2K2HPO3 -> H3PO4

Для восстановительной полуреакции количество атомов хрома слева равно 2, а справа - 2. Поэтому в данном случае балансировка не требуется:
K2Cr2O7 -> Cr2(SO4)3

Шаг 4: Балансировка электронов

Теперь необходимо выровнять количество электронов на каждой полуреакции. Для этого умножим окислительную полуреакцию на 6 и восстановительную - на 3:
6K2HPO3 -> 3H3PO4
3K2Cr2O7 -> Cr2(SO4)3

Шаг 5: Составление уравнения реакции

Теперь, после балансировки полуреакций и электронов, мы можем составить уравнение реакции:
6K2HPO3 + 3K2Cr2O7 + 2KOH (изб.) -> 3H3PO4 + Cr2(SO4)3

Шаг 6: Подсчет суммы минимальных натуральных коэффициентов

Сумма минимальных натуральных коэффициентов в данном уравнении реакции равна 6 + 3 + 2 + 3 + 2 = 16.

Итак, ответом на задачу является число 16, которое представляет собой сумму минимальных натуральных коэффициентов в уравнении реакции.