Почему истинные растворы не считаются дисперсными системами? Пожалуйста, приведите примеры истинных растворов

Истинные растворы - это растворы, в которых химические компоненты, такие как ионы, молекулы или атомы, полностью смешиваются друг с другом на молекулярном или ионном уровне. Они обладают однородностью, прозрачностью и могут быть образованы при смешивании растворимых веществ.

Почему истинные растворы не считаются дисперсными системами? Чтобы понять это, давайте определим, что такое дисперсные системы. Дисперсии – это системы состоящие из двух или нескольких фаз (одна фаза это гомогенная, другая дисперсная) где размеры частиц дисперсионной фазы находятся в пределах 1-1000 нм.

В истинных растворах, например водных растворах солей или кислот, размеры ионообразующих частиц очень малы и находятся в пределах от нескольких пикометров (1 пикометр = \(10^{-12}\) метров) до ангстремов. Это означает, что ионы расположены настолько близко друг к другу, что они не могут быть различимы невооруженным глазом или даже микроскопом. Кроме того, они распределены равномерно по объему раствора и не оседают со временем - они полностью растворены.

Примером истинных растворов может быть обычная соленая вода. Вода - это растворитель, а соль - растворимое вещество. Они прекрасно смешиваются, и ионы натрия и хлора разносятся равномерно по всему объему воды. Это делает раствор прозрачным, однородным и не подлежащим оседанию.

Еще одним примером истинного раствора является раствор сахара в воде. При добавлении сахара в воду, его молекулы полностью диссоциируются на отдельные сахарозные молекулы, которые равномерно распределяются по всему объему раствора.

Таким образом, истинные растворы не считаются дисперсными системами, так как в них отсутствуют отдельные фазы или частицы в больших размерах, которые были бы видимы или различимы. Вместо этого, ионы или молекулы полностью растворяются друг в друге, образуя однородный и стабильный состав.