Почему бериллий, обладающий электронной конфигурацией 1s22s2, проявляет активность в качестве металла, в то время

Бериллий и гелий оба имеют похожую электронную конфигурацию внешних энергетических уровней, но их химические свойства существенно отличаются. Давайте разберемся, почему это так.

Активность и металлические свойства бериллия обусловлены его способностью образовывать ионные соединения и проводить электрический ток. Это связано с его способностью отдавать два электрона и образовывать положительные ионы Be\(^{2+}\).

Это можно объяснить на основе строения атома бериллия. У бериллия есть два электрона в своем внешнем энергетическом уровне, и общая энергия этих электронов в нем относительно низкая. Поэтому бериллий с радостью отдает свои два электрона, чтобы достичь более стабильной конфигурации полностью заполненного предыдущего энергетического уровня (1s\(^2\)). После потери этих двух электронов, бериллий становится положительно заряженным ионом Be\(^{2+}\), который легко образует связи с отрицательно заряженными ионами, такими как анионы кислорода, и образует структуры типа BeO или BeCl\(_2\).

Гелий, с другой стороны, имеет схожую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня, но в отличие от бериллия, у него она уже полностью заполнена. Гелий имеет достаточно высокий энергетический барьер для потери электрона, поэтому он не проявляет активности и обычно не реагирует с другими веществами. Это объясняет, почему гелий является недвижимым благородным газом.

Таким образом, различие в химическом поведении бериллия и гелия обусловлено их электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня и способностью бериллия отдавать свои электроны для образования ионных соединений, в то время как гелий имеет стабильную конфигурацию и не образует химические связи.