по химии 1. Какой заряд имеет ядро атома химического элемента, содержащего 4 протона? 2. Сколько нейтронов в ядре

Конечно, я с удовольствием помогу вам! Давайте решим эти задачи по химии по порядку.

1. Чтобы определить заряд ядра атома химического элемента, содержащего 4 протона, нужно знать, что заряд ядра определяется суммой зарядов протонов. Заряд протона равен +1. Поэтому, в данном случае, заряд ядра будет равен \(+1 +1 +1 +1 = +4\). Ответ: заряд ядра равен +4.

2. Чтобы найти количество нейтронов в ядре изотопа 81 35 ​B r, нужно из массового числа элемента вычесть номер протона. Массовое число изотопа Br равно 81. Номер протона равен 35. Поэтому, количество нейтронов можно вычислить следующим образом: \(81 - 35 = 46\). Ответ: в ядре изотопа \(^{81}_{35}Br\) содержится 46 нейтронов.

3. Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать расположение электронов в этих атомах по периодам и орбиталям.
- B (бор) имеет элементарную конфигурацию электрона [He] 2s² 2p¹. Три электрона находятся на внешней энергетической уровне в п-орбитали.
- P (фосфор) имеет элементарную конфигурацию электрона [Ne] 3s² 3p³. Три электрона находятся на внешней энергетической уровне в п-орбитали.
- Li (литий) имеет элементарную конфигурацию электрона 1s² 2s¹. Три электрона находятся на внешней энергетической уровне в s-орбитали.
- Na (натрий) имеет элементарную конфигурацию электрона [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹. Три электрона находятся на внешней энергетической уровне в s-орбитали.

Ответ: в атоме B три электрона находятся в п-орбитали; в атоме P также три электрона находятся в п-орбитали; в атоме Li три электрона находятся в s-орбитали; в атоме Na также три электрона находятся в s-орбитали.

4. Для решения этой задачи нам нужно знать, что валентной электронной оболочкой атома химического элемента является наиболее высокий энергетический уровень (последний законченный энергетический уровень). Для элементов 3 периода VA группы периодической таблицы наиболее высокий энергетический уровень - p-орбитали. Поэтому, количество электронов в валентной электронной оболочке для элементов данной группы определяется номером периода. В 3 периоде находятся элементы Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, и т.д. Номер группы влияет только на суммарное количество электронов в орбиталях s- и p-подуровней в валентной электронной оболочке. В 3 периоде группа VА, поэтому количество электронов в валентной электронной оболочке равно 3. Ответ: в атоме химического элемента из 3 периода группы VА периодической таблицы содержится 3 электрона.

5. Чтобы ответить на этот вопрос, давайте рассмотрим свойства элементов, которые вы упомянули.
- Кремний (Si) является полуметаллом и обладает как металлическими, так и неметаллическими свойствами. Его неметаллические свойства менее выражены, чем у серы. Поэтому утверждение "неметаллические свойства кремния сильнее, чем неметаллические свойства серы" является ложным.
- Калий (K) является металлом и имеет выраженные металлические свойства. Поэтому утверждение "металлические свойства калия выражены сильнее" является истинным.

Ответ: неметаллические свойства кремния не сильнее, чем неметаллические свойства серы; металлические свойства калия выражены сильнее.

Надеюсь, эти ответы помогут вам лучше понять эти вопросы по химии.