Під час спалювання етану утворився вуглекислий газ, обсяг якого становить 800м3. Який був обсяг та кількість етану

Чтобы решить эту задачу, мы должны рассмотреть химическую реакцию горения этана и использовать соотношение между объемами и расходом реагентов.

Сперва запишем химическую реакцию:

\(C_2H_6 + O_2 → CO_2 + H_2O\)

Из уравнения реакции видно, что одна молекула этана и шесть молекул \(O_2\) превращаются в две молекулы \(CO_2\) и шесть молекул \(H_2O\).

Мы знаем, что объем углекислого газа составляет 800 м3. Поскольку количество молекул газа пропорционально его объему, можно сделать вывод, что для каждых 2 молекул \(CO_2\) соответствует 1 молекула этана. То есть, если количество \(CO_2\) равно X молекул, то количество этана будет X/2 молекул.

Теперь для нахождения объема и количества кислорода требуется знать соотношение между количествами \(CO_2\) и \(O_2\) в реакции горения.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы \(CO_2\) требуется две молекулы \(O_2\). Это значит, что количество \(O_2\) будет равно 2X молекул.

Теперь, чтобы найти объем и количество этана и кислорода, нужно найти значение X.

Объем \(CO_2\) равен 800 м3, поэтому X/2 = 800, отсюда Х = 1600.

Так как X – количество \(CO_2\), то количество этана будет X/2 = 1600/2 = 800 молекул этана.

Таким образом, обсяг и количество этих веществ, участвующих в реакции, следующие:

Объем этана: 800 м3
Объем кислорода: 2X = 2 * 1600 = 3200 молекулы
Объем углекислого газа: 800 м3

Надеюсь, это детальное объяснение помогло вам понять задачу и решить ее. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.