Какое количество гидроксида лития (в граммах) формируется в растворе при проведении электролиза водного раствора

Для решения этой задачи мы должны знать несколько важных фактов.

Во-первых, мы должны рассмотреть реакцию электролиза. Электролиз водного раствора хлорида лития приводит к образованию гидроксида лития на катоде и выделению газа на аноде.

Из уравнения реакции электролиза, мы можем увидеть, что за каждые 2 молекулы воды, разлагающейся на аноде, образуется 1 молекула кислорода газа. Таким образом, отношение объема газа к количеству гидроксида лития будет 1:1.

Во-вторых, мы должны знать, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Теперь мы можем решить задачу:

Шаг 1: Найдем число молекул газа в 10,08 литрах при нормальных условиях. Для этого мы разделим объем газа на 22,4 (поскольку 22,4 литра соответствуют 1 молю газа).

\[Число\ молекул\ газа = \frac{10,08\ л}{22,4\ л/моль} = 0,45\ моль\]

Шаг 2: Поскольку отношение объема газа к количеству гидроксида лития равно 1:1, мы можем сказать, что количество гидроксида лития равно числу молекул газа.

\[Количество\ гидроксида\ лития = 0,45\ моль\]

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида лития, зная его молярную массу. Молярная масса гидроксида лития равна сумме атомных масс лития (6.94 г/моль), кислорода (16.00 г/моль) и водорода (1.01 г/моль).

\[Молярная\ масса\ гидроксида\ лития = 6.94\ г/моль + 16.00\ г/моль + 1.01\ г/моль = 23.95\ г/моль\]

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида лития:

\[Масса\ гидроксида\ лития = Количество\ гидроксида\ лития \times Молярная\ масса\ гидроксида\ лития = 0.45\ моль \times 23.95\ г/моль = 10.78\ г\]

Таким образом, при проведении электролиза водного раствора хлорида лития с использованием инертных электродов, будет сформировано примерно 10.78 г гидроксида лиития в растворе.