Переработайте механизм образования молекул для веществ с ковалентным типом связи, представив их электронные

Ковалентная связь является типом химической связи, образующейся между неметаллическими элементами. При этом электроны внешней оболочки атомов образуют пары, общаясь между собой. Для представления электронной формулы молекулы, нам необходимо знать число валентных электронов у каждого атома в молекуле.

Br2:
У брома на электронной оболочке находится 7 электронов. Таким образом, у каждого атома брома 1 электрон валентной оболочки. Молекула брома (Br2) состоит из двух атомов брома, каждый из которых делит свой один валентный электрон с другим атомом, чтобы образовать ковалентную связь. Поэтому электронная формула Br2: \(\displaystyle \text{Br} - \text{Br}\)

HI:
У атома йода на электронной оболочке находится 7 электронов, а у атома водорода - 1 электрон. Молекула йодида водорода (HI) состоит из одного атома йода и одного атома водорода. Атом йода делит один из своих валентных электронов с атомом водорода, чтобы образовать ковалентную связь. Таким образом, электронная формула HI: \(\displaystyle \text{H} - \text{I}\)

KCl:
У атома калия на электронной оболочке находится 1 электрон, а у атома хлора - 7 электронов. В молекуле хлорида калия (KCl) атом калия отдаёт свой валентный электрон атому хлора, что ведёт к образованию ионной связи. Поэтому электронная формула KCl: \(\displaystyle \text{K}^{+} - \text{Cl}^{-}\)

Na2O:
У атома натрия на электронной оболочке находится 1 электрон, а у атома кислорода - 6 электронов. В молекуле оксида натрия (Na2O) два атома натрия отдают по одному своему валентному электрону атому кислорода, что приводит к образованию ионной связи. Поэтому электронная формула Na2O: \(\displaystyle 2 \text{Na}^{+} - \text{O}^{2-}\)

H2Se:
У атома серы на электронной оболочке находится 6 электронов, а у атома водорода - 1 электрон. Молекула селенида водорода (H2Se) состоит из двух атомов серы и двух атомов водорода. Каждый атом серы делит два из своих валентных электронов с атомами водорода, чтобы образовать ковалентные связи. Поэтому электронная формула H2Se: \(\displaystyle \text{H} - \text{Se} - \text{H}\)

N2:
У атомов азота на электронной оболочке находится 5 электронов. Молекула азота (N2) состоит из двух атомов азота, каждый из которых делит свои три валентных электрона с другим атомом, чтобы образовать тройную ковалентную связь. Поэтому электронная формула N2: \(\displaystyle \text{N} \equiv \text{N}\)

PH3:
У атома фосфора на электронной оболочке находится 5 электронов, а у атома водорода - 1 электрон. Молекула фосфида водорода (PH3) состоит из атома фосфора и трех атомов водорода. Атом фосфора делит три из своих валентных электронов с атомами водорода, чтобы образовать ковалентные связи. Поэтому электронная формула PH3: \(\displaystyle \text{P} - \text{H} - \text{H} - \text{H}\)

CH4:
У атома углерода на электронной оболочке находится 4 электрона, а у атома водорода - 1 электрон. Молекула метана (CH4) состоит из атома углерода и четырех атомов водорода. Атом углерода делит свои четыре валентных электрона с атомами водорода, чтобы образовать ковалентные связи. Поэтому электронная формула CH4: \(\displaystyle \text{C} - \text{H} - \text{H} - \text{H} - \text{H}\)

BaO:
У атома бария на электронной оболочке находится 2 электрона, а у атома кислорода - 6 электронов. В молекуле оксида бария (BaO) атом бария отдаёт два своих валентных электрона атому кислорода, что приводит к образованию ионной связи. Поэтому электронная формула BaO: \(\displaystyle \text{Ba}^{2+} - \text{O}^{2-}\)

Rb2S:
У атома рубидия на электронной оболочке находится 1 электрон, а у атома серы - 6 электронов. В молекуле сульфида рубидия (Rb2S) два атома рубидия отдают по одному своему валентному электрону атому серы, что ведёт к образованию ионной связи. Поэтому электронная формула Rb2S: \(\displaystyle 2 \text{Rb}^{+} - \text{S}^{2-}\)

Надеюсь, эти электронные формулы и механизмы образования молекул помогут вам лучше понять свойства и взаимодействие различных веществ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.