Переформулируйте закончи уравнение реакции, описывающее химические свойства оснований, расставьте коэффициенты

Уравнение реакции, описывающее химические свойства оснований:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + Al(OH)_3}\]

Для расстановки коэффициентов в данном уравнении, необходимо соблюдать закон сохранения массы. Величины коэффициентов перед формулами веществ указывают на соотношение количества реагентов и продуктов реакции.

Начнем с гидроксида бария \(\mathrm{Ba(OH)_2}\). В уравнении слева от стрелки у нас есть только одна молекула гидроксида бария, значит, перед ней коэффициент будет 1:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + Al(OH)_3}\]

Теперь перейдем к сульфату алюминия \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\). Справа от стрелки у нас должны быть три молекулы алюминиевого гидроксида \(\mathrm{Al(OH)_3}\), значит коэффициент перед ним будет 3. Единственным способом получить тройку перед \(\mathrm{Al(OH)_3}\) является установка коэффициента 3 перед \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\):

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + 3 Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + Al(OH)_3}\]

Теперь обратимся к барийсульфату \(\mathrm{BaSO_4}\). Справа от стрелки у нас должен быть только один молекула барийсульфата, значит устанавливаем перед ней коэффициент 1:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + 3 Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + Al(OH)_3}\]

Окончательно, проверим количество атомов каждого элемента в реакции, чтобы убедиться, что закон сохранения массы соблюдается:

\[\text{На левой стороне:}\]
Барий (Ba): 1
Кислород (O): 2 + 3 \times 4 = 14
Алюминий (Al): 2 \times 3 = 6
Сера (S): 3 \times 4 = 12

\[\text{На правой стороне:}\]
Барий (Ba): 1
Кислород (O): 4
Алюминий (Al): 1
Сера (S): 1

Количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах уравнения, следовательно, коэффициенты расставлены правильно.

Итого, переформулированное уравнение реакции, описывающее химические свойства оснований, со всеми коэффициентами равными целым числам, выглядит следующим образом:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + 3 Al_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 + Al(OH)_3}\]