Оттекінің қыспасы 106 Па болғандығы, қоғамы 1,6⋅10−3 м3 болғаны, массасы 1,6⋅10−2 кг болғаны мен температурасы қанша

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в данном случае выражено в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Нам известны следующие значения:
P = 106 Па,
V = 1,6⋅10^(-3) м^3,
m = 1,6⋅10^(-2) кг.

Первым шагом нам нужно выразить количество вещества n. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
M - молярная масса вещества.

Молярную массу можно найти, зная химическую формулу вещества, однако, в данной задаче эта информация отсутствует. Поэтому мы не можем найти точное значение молярной массы. Вместо этого мы можем использовать усредненное значение молярной массы для воздуха, которое составляет около 0,029 кг/моль.

Теперь мы можем вычислить значение количества вещества:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{1,6⋅10^(-2)}{0,029} ≈ 0,55 моль\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения температуры:

\[PV = nRT\]

Теперь мы можем выразить температуру:

\[T = \frac{PV}{nR}\]

Подставим известные значения:

\[T = \frac{(106 Па)(1,6⋅10^(-3) м^3)}{(0,55 моль)(8,31 Дж/(моль·К))}\]

Произведем необходимые вычисления:

\[T ≈ 384,2 К\]

Таким образом, температура газа составляет приблизительно 384,2 К.