Определите роль указанных веществ в окислительно-восстановительных реакциях, основываясь на степени окисления

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. При этом вещество, которое принимает электроны, называется восстановителем, а вещество, отдавшее электроны, - окислителем.

Роль каждого вещества в окислительно-восстановительных реакциях определяется на основе степени окисления их атомов. Степень окисления - это формальный способ определения, сколько электронов атом отдал или получил в результате химической реакции.

Итак, классифицируем вещества по их возможной роли в окислительно-восстановительных реакциях:

1. Окислители:
- Вещества, у которых степень окисления увеличивается в результате реакции. Они сами отдают электроны другим веществам. Примеры: оксиды не металлов (как КClO₄), галогены (например, хлор Cl₂), оксиды переходных металлов (например, MnO₂).

2. Восстановители:
- Вещества, у которых степень окисления уменьшается в результате реакции. Они принимают электроны от других веществ. Примеры: металлы (например, Na), галогиды гидрида (например, LiAlH₄), фосфаты (например, Na₃PO₄).

3. Окислители и восстановители:
- Вещества, которые могут одновременно окисляться и восстанавливаться в различных реакциях. Их степень окисления может меняться в зависимости от реагирующих веществ и условий реакции. Примеры: пероксиды (например, H₂O₂), сульфиты (например, Na₂SO₃), нитраты (например, KNO₃).

Уточним, что роль вещества в окислительно-восстановительных реакциях зависит от его взаимодействия с другими веществами в конкретной реакции и может быть определена только в контексте конкретной химической системы. Поэтому для окончательной классификации важно учитывать условия и конкретные соединения, с которыми рассматриваемые вещества могут взаимодействовать.