Определите процентный выход аммиака при реакции 28 т азота и 7 т водорода через один проход катализатора, при котором

Для решения данной задачи, мы можем использовать принцип сохранения массы, что означает, что общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Используя данную информацию, мы можем составить химическое уравнение для реакции образования аммиака:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Если мы посмотрим на данное химическое уравнение, мы можем заметить, что для образования одной молекулы аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода. Таким образом, соотношение между массой азота и массой водорода в реакционной смеси будет следующим: 1:3.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, образованного при данной реакции, используя данное соотношение:

Масса азота: 28 т

Масса водорода: 7 т

Масса аммиака: 10,2 т

Давайте найдем массу водорода, соответствующую массе азота в данной реакции. Для этого мы умножим массу азота на коэффициент пропорциональности соотношения 3:1:

\[
\begin{align*}
\frac{7 \, \text{т водорода}}{28 \, \text{т азота}} &= \frac{m \, \text{т водорода}}{28 \, \text{т азота}} \\
m &= \frac{7 \cdot 28}{28} \\
m &= 7 \, \text{т водорода}
\end{align*}
\]

Теперь мы знаем, что масса азота составляет 28 т, а масса водорода составляет 7 т. Общая масса реагентов равна:

\[
28 \, \text{т азота} + 7 \, \text{т водорода} = 35 \, \text{т}
\]

По принципу сохранения массы, общая масса продуктов также должна быть равна 35 т. Таким образом, процентный выход аммиака, т.е. масса аммиака в процентах от общей массы продуктов, можно рассчитать следующим образом:

\[
\text{Процентный выход аммиака} = \left( \frac{10,2 \, \text{т аммиака}}{35 \, \text{т продукта}} \right) \times 100
\]

Подставляя значения в формулу:

\[
\text{Процентный выход аммиака} = \left( \frac{10,2}{35} \right) \times 100 \approx 29.14\%
\]

Таким образом, процентный выход аммиака при данной реакции составляет около 29.14%. Ответ округляем до целого числа, поэтому процентный выход аммиака равен 29%.