Определите процентное содержание щавелевой кислоты в 0,6882 г технического образца, растворенного в 100 мл воды

Для решения данной задачи воспользуемся принципом о сохранении массы вещества. Начнем с определения количества щавелевой кислоты в образце.

1. Рассчитаем количество NaOH, необходимого для нейтрализации щавелевой кислоты.
Для этого воспользуемся уравнением реакции нейтрализации щавелевой кислоты и NaOH:
\[C_4H_6O_6 + 2NaOH → Na_2C_4H_4O_6 + 2H_2O\]

2. Рассчитаем количество моль NaOH:
\[n_{NaOH} = C_{NaOH} \cdot V_{NaOH}\]
где
\(C_{NaOH} = 0,09852 \, \text{М}\) - концентрация раствора NaOH,
\(V_{NaOH} = 3,5 \, \text{мл}\) - объем раствора NaOH.

3. Рассчитаем количество моль щавелевой кислоты (C4H6O6), исходя из соотношения в реакции:
\[n_{C4H6O6} = \frac{1}{2} \cdot n_{NaOH}\]

4. Рассчитаем массу щавелевой кислоты в образце:
\[m_{C4H6O6} = n_{C4H6O6} \cdot M_{C4H6O6}\]
где
\(M_{C4H6O6} = 150,09 \, \text{г/моль}\) - молярная масса щавелевой кислоты.

5. Выразим процентное содержание щавелевой кислоты в образце:
\[ \% \text{С4Н6O6} = \frac{m_{C4H6O6}}{m_{\text{образца}}} \cdot 100 \%\]

Теперь выполним расчеты:

1. Рассчитаем количество моль NaOH:
\[n_{NaOH} = 0,09852 \, \text{М} \cdot 3,5 \, \text{мл} = 0,34482 \, \text{моль}\]

2. Рассчитаем количество моль щавелевой кислоты:
\[n_{C4H6O6} = \frac{1}{2} \cdot 0,34482 \, \text{моль} = 0,17241 \, \text{моль}\]

3. Рассчитаем массу щавелевой кислоты:
\[m_{C4H6O6} = 0,17241 \, \text{моль} \cdot 150,09 \, \text{г/моль} = 25,88 \, \text{г}\]

4. Рассчитаем процентное содержание щавелевой кислоты в образце:
\[ \% \text{C4Н6O6} = \frac{25,88 \, \text{г}}{0,6882 \, \text{г}} \cdot 100 \% \approx 3752,35 \%\]

Ответ: Процентное содержание щавелевой кислоты в образце равно приблизительно 3752,35\%.