Определите объем угарного газа CO, имеющего массу 1 кг при стандартных условиях. Для ответа укажите значение V(CO

Чтобы определить объем угарного газа CO при стандартных условиях, нам понадобится применить закон идеального газа. Закон идеального газа формулируется следующим образом:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К), T - абсолютная температура в кельвинах.

Задача сообщает нам массу угарного газа CO, равную 1 кг. Чтобы найти количество вещества (n), мы должны воспользоваться молярной массой вещества (M) и формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса CO равна 28 г/моль, так как угарный газ CO состоит из одного атома углерода (относительная атомная масса 12) и одного атома кислорода (относительная атомная масса 16).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества CO:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{1000 \: г}{28 \: г/моль} \approx 35,71 \: моль\]

Так как CO является одним молекулярным газом, для него коэффициент степени расширения (γ) равен 1. Также, у нас стандартные условия (температура 0 °C, или 273 К, и давление 1 атмосфера).

Теперь мы можем использовать закон идеального газа, чтобы найти объем CO:

\[PV = nRT\]

Расставим известные значения:

\[V \cdot 1 \: атм = 35,71 \: моль \cdot 8,31 \: Дж/(моль \cdot К) \cdot 273 \: К\]

Упростим:

\[V = \frac{35,71 \: моль \cdot 8,31 \: Дж/(моль \cdot К) \cdot 273 \: К}{1 \: атм} \approx 82 202 \: Дж/атм\]

Мы хотим узнать объем CO в целых числах, округляя до сотых, так что округлим ответ. Получаем:

\[V(CO) \approx 82 202 \: Дж/атм \approx 82 200 \: Дж/атм\]

Ответ: V(CO = 82 200 (Дж/атм).