Определите массу осадка, образовавшегося после смешивания 300 г 2,67%-го раствора хлорида алюминия и 250 г 3,2%-ного

Для решения этой задачи нам понадобится использовать принцип сохранения массы, согласно которому сумма масс веществ до и после реакции должна оставаться неизменной. Давайте разложим наши исходные данные по составляющим и пошагово решим задачу.

1. Раствор хлорида алюминия:
- Масса раствора: 300 г
- Концентрация раствора: 2,67%

2. Раствор гидроксида натрия:
- Масса раствора: 250 г
- Концентрация раствора: 3,2%

Мы знаем, что концентрация представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%. Так что давайте найдем массу растворенных веществ в каждом из наших растворов.

1. Масса хлорида алюминия:
\(Масса_{ClAl} = 300 г \times \frac{2,67}{100} = 8,01 г\)

2. Масса гидроксида натрия:
\(Масса_{NaOH} = 250 г \times \frac{3,2}{100} = 8 г\)

Теперь нам нужно ответить на вопрос: какая реакция происходит при смешивании этих двух растворов? У нас есть хлорид алюминия и гидроксид натрия, поэтому происходит реакция образования осадка гидроксида алюминия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\(2AlCl_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6NaCl\)

Мы видим, что в данной реакции каждый молекула гидроксида натрия реагирует с двумя молекулами хлорида алюминия, образуя две молекулы осадка гидроксида алюминия и шесть молекул хлорида натрия.

Теперь мы должны определить стехиометрическое соотношение между гидроксидом алюминия и хлоридом алюминия. Из уравнения реакции, видим, что 2 молекулы хлорида алюминия дают 2 молекулы гидроксида алюминия. Таким образом, соотношение между молями хлорида алюминия и гидроксида алюминия составляет 1:1.

Теперь рассчитаем массу гидроксида алюминия, образующегося после реакции. Мы знаем, что масса хлорида алюминия составляет 8,01 г.

Масса гидроксида алюминия:
\(Масса_{Al(OH)_3} = 8,01 г\)

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия составляет 8,01 г.

Надеюсь, данный ответ понятен и подробен для школьника. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам постепенно решить всю задачу