Определите массу хлороводорода в соляной кислоте, если при реакции этой кислоты с магнием образовалось 9,03⋅1021

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Авогадро - один моль любого газа содержит одинаковое число молекул, равное числу Авогадро, которое равно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул.

Итак, у нас имеется 9,03⋅10^21 молекул водорода. Давайте сначала найдем количество молей водорода. Для этого нужно разделить количество молекул на число Авогадро:

\[
n(H_2) = \frac{{9,03 \times 10^{21}}}{{6,022 \times 10^{23}}} = 0,015 моль
\]

Обратим внимание, что у нас есть две молекулы водорода в каждом моле водорода, так как молекула водорода состоит из двух атомов. Теперь мы можем вычислить количество молей соляной кислоты.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg) выглядит следующим образом:

\[
2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]

Из уравнения видно, что в расходе каждой молекулы соляной кислоты образуется одна молекула водорода. Таким образом, количество молей соляной кислоты будет равно количеству молей водорода:

\(n(HCl) = 0,015\) моль.

Далее, чтобы найти массу соляной кислоты, нам нужно знать ее молярную массу. Молярная масса HCl равна сумме атомных масс хлора (Cl) и водорода (Н), которые составляют эту молекулу. Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль, а молярная масса водорода равна 1,01 г/моль. Таким образом, молярная масса HCl равна:

\(М(HCl) = М(Cl) + М(H) = 35,45 + 1,01 = 36,46\) г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу соляной кислоты:

\(m(HCl) = n(HCl) \times М(HCl) = 0,015 \times 36,46 = 0,5479\) г.

В ответе нужно указать до 2-х знаков после запятой, поэтому округлим до 0,55 г.

Ответ: \(m(HCl) = 0,55\) г.