Определи количество оксида свинца(IV), взаимодействовавшего с водородом, если

Question

Химия: Определи количество оксида свинца(IV), взаимодействовавшего с водородом, если образовалось 0.06 моль воды

Yantarnoe · Accepted Answer

Чтобы ответить на эту задачу, мы должны учитывать, что оксид свинца(IV) имеет химическую формулу PbO2.

На основе данной формулы мы можем составить уравнение реакции между оксидом свинца(IV) и водородом:

\[PbO2 + H2 \rightarrow Pb + H2O\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу PbO2 требуется две молекулы H2, чтобы образовать одну молекулу воды (H2O) и одну молекулу свинца (Pb). Таким образом, коэффициент перед водородом (H2) в уравнении реакции равен 2.

Поскольку из задачи нам известно, что образовалось 0.06 моль воды, это означает, что на реакцию было потрачено два раза больше молекул водорода (так как каждая молекула H2 образует одну молекулу воды).

Таким образом, количество молекул H2, которое участвовало в реакции, равно \(0.06 \times 2 = 0.12\) моль.

Так как на одну молекулу PbO2 требуется две молекулы H2, чтобы полностью прореагировать, количество молекул PbO2, которое участвовало в реакции, также равно 0.12 моль.

Применяя молярную массу PbO2, которая равна 239.20 г/моль, мы можем вычислить массу оксида свинца(IV), взаимодействовавшего с водородом:

\[масса = количество молекул \times молярная\ масса = 0.12 \ моль \times 239.20\, г/моль = 28.704\, г\]

Таким образом, количество оксида свинца(IV), взаимодействовавшего с водородом, составляет 28.704 г.

Определи количество оксида свинца(IV), взаимодействовавшего с водородом, если образовалось 0.06 моль воды

Yantarnoe

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!