Определи, какое количество пероксида водорода распалось, если при этом выделилось 3,01⋅1021 молекул кислорода

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции распада пероксида водорода (H2O2) на кислород (O2) и воду (H2O).

H2O2 -> O2 + H2O

Теперь мы должны определить, сколько молекул пероксида водорода соответствуют количеству выделившихся молекул кислорода.

Для этого воспользуемся стехиометрическим коэффициентом, который показывает отношение между количеством молекул пероксида водорода и кислорода.

В данном случае коэффициент равен 2, что означает, что на каждые 2 молекулы пероксида водорода образуется 1 молекула кислорода.

Теперь решим уравнение:

\(3.01 \times 10^{21} \, \text{молекулы кислорода} \times \frac{2 \, \text{молекулы H2O2}}{1 \, \text{молекула O2}} = 6.02 \times 10^{21} \, \text{молекул H2O2}\)

Теперь определим массу пероксида водорода (H2O2) с помощью формулы:

\(m = n \times M\)

где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна 34.02 г/моль.

\(m(H2O2) = 6.02 \times 10^{21} \, \text{молекул} \times 34.02 \, \text{г/моль} = 2.05 \times 10^{23} \, \text{г}\)

Теперь округлим ответ до трех десятичных знаков:

\(m(H2O2) = 2.05 \times 10^{23} \, \text{г} \approx 2.05 \times 10^{23} \, \text{г}\)

Ответ: масса пероксида водорода, которая распалась, составляет примерно 2.05 x 10^23 грамма.