Опишите свойства и состав, соответствующие каждому пункту. При увеличении относительной атомной массы элементов

с химическими свойствами.

1. При увеличении относительной атомной массы элементов в периоде меняются свойства металлов и неметаллов. Одним из основных свойств металлов является проводимость электричества и тепла. Они также обладают ковкостью, то есть способностью деформироваться без разрушения. Неметаллы, напротив, обычно являются плохими проводниками электричества и тепла, но могут обладать другими полезными свойствами, такими как высокая электроотрицательность и способность образовывать соединения с металлами.

2. При увеличении относительной атомной массы элементов в группах также меняются свойства металлов и неметаллов. Например, в группе щелочных металлов (первая группа) отмечается увеличение реакционной способности и уменьшение температуры плавления с увеличением атомной массы. В группе галогенов (седьмая группа) химическая активность также увеличивается с увеличением относительной атомной массы.

3. Элементы, формирующие простые вещества, обладают ковкостью, пластичностью, характерным блеском и проводимостью электричества и тепла. Ковкость - это способность материала сохранять свою форму и не ломаться под действием внешних сил. Пластичность - способность материала изменять свою форму без разрушения. Блеск у металлов обусловлен их способностью отражать свет, явление, которое называется металлическим блеском. Проводимость электричества и тепла возникает из-за свободных электронов в металлической решетке, которые могут передавать энергию.

4. Элементы, формирующие простые вещества, обычно находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути. Это связано с их структурой и силами притяжения между атомами и молекулами. В твердом состоянии атомы или молекулы соприкасаются и имеют фиксированную плотную структуру. Однако жидкий ртуть является исключением, поскольку ее атомы могут перемещаться друг относительно друга, сохраняя свою плотную структуру.

5. Элементы, формирующие простые вещества, не имеют общих химических свойств. Каждый элемент имеет свою уникальную электронную конфигурацию и химические свойства, которые определяют его способность образовывать соединения и реагировать с другими элементами. Химическое поведение элемента зависит от его положения в периодической системе и особенностей его электронной структуры.