Изначально был использован раствор серной кислоты массой 490 г для получения

Question

Химия: Изначально был использован раствор серной кислоты массой 490 г для получения осадка сульфата бария. Процент выхода соли составил 96% от теоретически возможного. Какова масса полученного осадка?

Okean · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо рассчитать массу полученного осадка сульфата бария.

Процент выхода соли составил 96%, что означает, что в результате реакции образовалось 96% от теоретически возможного количества сульфата бария.

Для начала определим теоретическую массу сульфата бария. Для этого нужно знать молярную массу серной кислоты и массовое соотношение сульфата бария и серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, массовое соотношение сульфата бария и серной кислоты равно 1:1, из чего следует, что масса сульфата бария будет также равна 98 г.

Теперь, зная теоретическую массу сульфата бария, мы можем рассчитать массу полученного осадка. Поскольку процент выхода соли составил 96%, мы можем умножить теоретическую массу на этот процент:

\(Масса_{осадка} = Масса_{теоретическая} \times \frac{Процент_{выхода}}{100}\)
\(Масса_{осадка} = 98 г \times \frac{96}{100}\)

Выполняя эти вычисления, мы получаем:

\(Масса_{осадка} = 98 г \times 0,96 = 94,08 г\)

Таким образом, масса полученного осадка составляет 94,08 г.

Изначально был использован раствор серной кислоты массой 490 г для получения осадка сульфата бария. Процент выхода соли

Okean

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!