Не 5г H2 (2 молекулы) и 5г O2 (2 молекулы) будет получено сколько граммов воды?

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выяснить количество вещества в заданных образцах. Количество вещества измеряется в молях и обозначается буквой "n". Для этого мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса образца, а \(M\) - молярная масса вещества.

Для молекулы H2 (водород) молярная масса составляет 2 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n(H2) = \frac{5 г}{2 г/моль} = 2.5 моль\]

Аналогично, для молекулы O2 (кислород) молярная масса составляет 32 г/моль.

\[n(O2) = \frac{5 г}{32 г/моль} = 0.15625 моль\]

Исходя из уравнения реакции:

\[2H2 + O2 \rightarrow 2H2O\]

мы видим, что коэффициенты перед молекулами веществ указывают нам на соотношение между ними в реакции. Таким образом, мы можем установить, что 2 молекулы H2 реагируют с 1 молекулой O2 для образования 2 молекул H2O (воды).

Теперь, зная количество вещества каждого реагента, мы можем определить, какое количество вещества воды будет образовано. Здесь мы можем использовать наименьшее количество вещества, то есть количество O2 равное 0.15625 моль (поскольку это ограничивающий реагент).

Таким образом, в результате реакции будет образовано 0.15625 моль воды.

Наконец, чтобы найти массу данного количества воды, мы используем формулу:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[m(H2O) = 0.15625 моль \cdot 18 г/моль = 2.8125 г\]

Таким образом, в результате реакции будет образовано около 2.8125 г воды.