1. В соединении, формула которого 1)n2o5 2) no 3)n2o4 4) n2o, какая степень окисления проявляется у азота с

1. Для решения данной задачи, необходимо знать степени окисления различных элементов в данных соединениях.

Первое соединение имеет формулу \(n2o5\). Чтобы найти степень окисления азота в данном соединении, нужно знать, что кислород имеет степень окисления -2. Таким образом, по формуле заряда, у нас получается:
\(2 \cdot x + 5 \cdot (-2) = 0\),
где \(x\) - степень окисления азота.

Решая данное уравнение, получаем:
\(2x - 10 = 0\),
\(2x = 10\),
\(x = 5\).

Таким образом, степень окисления азота в соединении \(n2o5\) равна +5.

2. Для решения этой задачи, нужно знать степени окисления элементов в данном соединении. Формула данного соединения - \((nh4)2cr2o7\).

Степень окисления азота в ионе \(\text{NH}_4^+\) равна -3. Давайте найдем степень окисления хрома в данном соединении.

По формуле заряда, у нас получается:
\(2 \cdot (-3) + x + 7 \cdot (-2) = 0\),
где \(x\) - степень окисления хрома.

Решая данное уравнение, получаем:
\(-6 + x - 14 = 0\),
\(x - 20 = 0\),
\(x = 20\).

Таким образом, степень окисления хрома в соединении \((\text{NH}_4)_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) равна +20.

3. В данной задаче мы должны определить, какая степень окисления азота уменьшается в заданных рядах веществ. Варианты рядов и числа пунктов с формулами даны для удобства обозначения.

Посмотрим на данные ряды:
1) \(\text{NH}_3, \text{NO}_2, \text{KNO}_3\)
2) \(\text{N}_2, \text{N}_2\text{O}, \text{NH}_3\)
3) \(\text{N}_2\text{O}_4, \text{KNO}_2, \text{NH}_4\text{Cl}\)
4) \(\text{HNO}_3, \text{HNO}_2, \text{NO}_2\)

Найдем для каждого ряда степени окисления азота и сравним их.

1) В ряду 1) степень окисления азота увеличивается с -3 до +5.
2) В ряду 2) степень окисления азота уменьшается с 0 до -3.
3) В ряду 3) степень окисления азота увеличивается с +4 до +5.
4) В ряду 4) степень окисления азота увеличивается с +5 до +4.

Таким образом, степень окисления азота уменьшается в ряду 2) \(\text{N}_2, \text{N}_2\text{O}, \text{NH}_3\).

4. В данной задаче нам нужно определить, в каком ряду веществ степень окисления хлора увеличивается. Опять же, варианты рядов и числа пунктов с формулами даны для удобства обозначения.

Посмотрим на данные ряды:
1) \(\text{HClO}, \text{HClO}_4, \text{KClO}_3\)
2) \(\text{Ca(ClO)_2}, \text{KClO}_3, \text{HClO}_4\)
3) \(\text{Cl}_2, \text{Cl}_2\text{O}_7, \text{KClO}_3\)
4) \(\text{KCl}, \text{KClO}_3, \text{KClO}\)

Найдем для каждого ряда степени окисления хлора и сравним их.

1) В ряду 1) степень окисления хлора увеличивается с +1 до +7.
2) В ряду 2) степень окисления хлора увеличивается с +1 до +4.
3) В ряду 3) степень окисления хлора увеличивается с 0 до +7.
4) В ряду 4) степень окисления хлора увеличивается с -1 до +5.

Таким образом, степень окисления хлора увеличивается в ряду 3) \(\text{Cl}_2, \text{Cl}_2\text{O}_7, \text{KClO}_3\).

5. В данной задаче нам нужно определить, какая связь в молекуле является наиболее полярной из предложенных вариантов.

Посмотрим на данные варианты:
1) аммиака (\(\text{NH}_3\))
2) сероводорода (\(\text{H}_2\text{S}\))
3) бромоводорода (\(\text{HBr}\))

Для определения полярности связи, нужно оценить разницу в электроотрицательности между элементами в связи.

Электроотрицательность азота (N) - 3.0, водорода (H) - 2.1.
Разница в электроотрицательности (\(\Delta\))) для связи \(\text{N-H}\) в аммиаке равна 0.9.

Электроотрицательность серы (S) - 2.6, водорода (H) - 2.1.
Разница в электроотрицательности (\(\Delta\))) для связи \(\text{H-S}\) в сероводороде равна 0.5.

Электроотрицательность брома (Br) - 2.8, водорода (H) - 2.1.
Разница в электроотрицательности (\(\Delta\))) для связи \(\text{H-Br}\) в бромоводороде равна 0.7.

Таким образом, связь \(\text{N-H}\) в молекуле аммиака (\(\text{NH}_3\)) является наиболее полярной.