Найти относительную атомную массу изотопа с 82 нейтронами и 40,58% протонов. а)206 b)136 c)135 d)138 (просто дайте

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятия относительной атомной массы и исотопов. Относительная атомная масса показывает среднюю массу атома химического элемента, учитывая его изотопы и их относительные концентрации.

Для начала, давайте вспомним, что изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, но с разным количеством нейтронов в ядре. Чтобы найти относительную атомную массу изотопа с 82 нейтронами, нам понадобится информация о протонах и нейтронах.

Из условия задачи известно, что у данного изотопа 82 нейтрона и 40,58% протонов. Нам нужно определить массу этого изотопа. Для этого будем использовать простую формулу:

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \text{{Масса протонов}} + \text{{Масса нейтронов}}
\]

У нас уже есть информация о количестве нейтронов, а для определения массы протонов нам потребуется молярная масса протона.

Молярная масса протона равна приблизительно \(1.0073\) атомных единиц массы. Теперь мы можем вычислить массу протонов, умножив молярную массу на процент протонов:

\[
\text{{Масса протонов}} = 1.0073 \times 40,58\%
\]

После этого мы можем найти массу нейтронов, вычитая массу протонов из общей массы данного изотопа:

\[
\text{{Масса нейтронов}} = \text{{Масса изотопа}} - \text{{Масса протонов}}
\]

Теперь, имея массы протонов и нейтронов, мы можем найти относительную атомную массу, сложив их вместе:

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \text{{Масса протонов}} + \text{{Масса нейтронов}}
\]

Правильный ответ: a)206