15. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь данный элемент в основном состоянии, если

15. Данный элемент в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 3s23p5. Давайте рассмотрим почему.

Когда мы говорим о максимальной степени окисления +5, это означает, что атом данного элемента потерял пять электронов при образовании соединения. В электронной конфигурации первый энергетический уровень имеет 2 электрона (s-подуровень), второй энергетический уровень также имеет 8 электронов (s-подуровень и p-подуровень), а третий энергетический уровень может принять до 8 электронов.

Чтобы достичь максимальной степени окисления +5, данный элемент должен потерять все свои валентные электроны из третьего энергетического уровня. Таким образом, электронная конфигурация валентных электронов данного элемента в основном состоянии будет 3s23p5.

16. Вещество, в котором степень окисления азота равна +5, это N2O5. Объяснение:

Чтобы определить степень окисления азота в данном веществе, нужно рассмотреть атомы азота и их заряды.

В N2O5 веществе, у нас есть два атома азота. Рассмотрим окислительный номер каждого атома.

Так как общая степень окисления вещества равна 0 (N2O5), и кислород имеет обычную степень окисления -2, мы можем выразить уравнение:

2x + 5(-2) = 0,

где x - степень окисления азота.

Решая это уравнение, найдем, что x = +5. Таким образом, вещество N2O5 имеет степень окисления азота +5.

17. В данной схеме перехода O2^0 -> 2O^-2 тип процесса представлен восстановлением. Объяснение:

Переход от O2^0 (кислород в нейтральном состоянии) к 2O^-2 (кислород с отрицательным зарядом) происходит путем приема электронов. Когда атомы получают электроны, их окислительное состояние уменьшается, что является характерным для восстановления.

18. Окислитель в уравнении 2Li + H2 = 2LiH принял 2 общих электрона в ОВР. Объяснение:

В данном уравнении, литий (Li) вступает в реакцию с водородом (H2), образуя гидрид лития (LiH). Давайте рассмотрим соответствующие окислительные состояния элементов.

В начале реакции, литий находится в состоянии окисления 0, а водород также находится в состоянии окисления 0. Когда литий принимает электроны от водорода, его окислительное состояние увеличивается. Из формулы уравнения видно, что 2 атома лития принимают по 1 электрону, чтобы образовать 2-атомный гидрид лития (LiH).

Таким образом, окислитель в данном уравнении принял 2 общих электрона в ОВР.

19. Окислителем в данном уравнении реакции Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al является Fe+3. Объяснение:

В данном уравнении, реакция происходит между Al2O3 (оксид алюминия) и Fe (железо). Чтобы определить окислитель и восстановитель в данной реакции, рассмотрим соответствующие окислительные состояния алюминия и железа.

В начале реакции, алюминий (Al) находится в состоянии окисления +3, а железо (Fe) находится в состоянии окисления 0. После реакции алюминий переходит в состояние окисления 0, а железо окисляется до состояния окисления +3. Таким образом, алюминий является восстановителем, а железо является окислителем в данной реакции. Окислитель в данной реакции это Fe+3.