Найдите массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия, если при реакции с гидроксидом натрия образуется 286.2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о реакции гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия.

Пусть \( x \) - это масса загрязненного образца гидрокарбоната натрия.

Поскольку известно, что при реакции образуется 286.2 г средней соли, можно записать уравнение реакции:

\[ \text{гидрокарбонат натрия} + \text{гидроксид натрия} \rightarrow \text{средняя соль} \]

Теперь давайте выпишем уравнение для реакции гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия:

\[ \text{NaHCO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Молярная масса гидрокарбоната натрия (\(\text{NaHCO}_3\)) составляет 84 г/моль.

Поэтому количество вещества гидрокарбоната натрия можно найти, разделив массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия на молярную массу:

\[ n(\text{NaHCO}_3) = \frac{x}{84} \]

Так как уравнение реакции показывает, что одна моль гидрокарбоната натрия превращается в одну моль средней соли, можем записать следующее:

\[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{x}{84} \]

Масса средней соли известна и равна 286.2 г, поэтому:

\[ m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = n(\text{Na}_2\text{CO}_3) \cdot M(\text{Na}_2\text{CO}_3) \]

где \( M(\text{Na}_2\text{CO}_3) \) - молярная масса средней соли.

Молярная масса средней соли (\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)) составляет 106 г/моль.

Подставляем известные значения:

\[ 286.2 = \frac{x}{84} \cdot 106 \]

Решаем полученное уравнение относительно \( x \):

\[ x = \frac{286.2 \cdot 84}{106} \]

Подсчитываем результат:

\[ x \approx 227.23 \, \text{г} \]

Таким образом, масса загрязненного образца гидрокарбоната натрия составляет около 227.23 г.