1. Найдите молярную массу эквивалента марганца в диоксиде марганца. 2. Каким методом было установлено сложное строение

1. Молярная масса эквивалента марганца в диоксиде марганца находится с помощью следующей формулы:

\[ Молярная\;масса = \frac{{масса\;эквивалента}}{{количество\;эквивалентов}} \]

Для диоксида марганца (MnO2) масса эквивалента марганца равна массе одного атома марганца, то есть молярной массе марганца (Mn) в г/моль, а количество эквивалентов равно количеству атомов марганца в молекуле диоксида марганца, которое равно 1.

Таким образом, молярная масса эквивалента марганца в диоксиде марганца равна молярной массе марганца (с точностью до округления).

2. Сложное строение атома было установлено с помощью экспериментальных и теоретических исследований ученых в начале XX века. Одним из основных вкладов в развитие представления о структуре атома внесли ученые Йозеф Томсон, Эрнест Резерфорд и Нильс Бор.

Экспериментально Томсон показал существование электронов в атоме, основываясь на исследовании эффекта прогибания лучей в катодно-лучевой трубке. Далее, Резерфорд с помощью экспериментов со стрельбой альфа-частицами через тонкие металлические фольги обнаружил, что большинство альфа-частиц проходят сквозь фольгу, однако некоторые из них отклоняются на большие углы. Это привело его к выводу о том, что положительная зарядка атома сконцентрирована в маленьком и плотном ядре. Бор, в свою очередь, разработал модель атома, в которой электроны вращаются по определенным орбитам вокруг ядра в соответствии с энергетическими уровнями.

3. Атомный номер элемента в Периодической системе элементов означает количество протонов в атоме этого элемента. Протоны являются положительно заряженными частицами, находящимися в ядре атома. Атомный номер определяет положение элемента в таблице Периодической системы элементов.

В Периодической системе элементы располагаются по возрастанию атомного номера от левого верхнего угла к правому нижнему. Горизонтальные строки таблицы называются периодами, а вертикальные столбцы - группами. Группы элементов имеют схожие химические свойства из-за схожей конфигурации их электронных оболочек. Внутри группы атомный радиус элементов увеличивается сверху вниз, а также происходят изменения других физических и химических свойств элементов.

4. Для определения количества протонов, нейтронов и электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 20, 50 и 93, мы можем ознакомиться с их полной электронной формулой.

- Элемент с порядковым номером 20: кальций (Ca)
- Протоны: 20
- Нейтроны: около 20 (массовое число кальция - протоны)
- Электроны: 20 (в нейтральном состоянии атом имеет одинаковое количество электронов и протонов)
- Полная электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

- Элемент с порядковым номером 50: олово (Sn)
- Протоны: 50
- Нейтроны: около 69 (массовое число олова - протоны)
- Электроны: 50 (в нейтральном состоянии атом имеет одинаковое количество электронов и протонов)
- Полная электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2

- Элемент с порядковым номером 93: нептуний (Np)
- Протоны: 93
- Нейтроны: около 144 (массовое число нептуния - протоны)
- Электроны: 93 (у нептуния нет неспаренных электронов, так как он находится в группе с закрытой внешней электронной оболочкой)
- Полная электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6 7s^2 5f^4

5. Под термином "химический элемент" понимается вещество, состоящее из атомов с одинаковым атомным номером, то есть с одинаковым количеством протонов в ядре. Химические элементы являются основными строительными блоками материи и представлены в Периодической системе элементов.

Каждый химический элемент имеет свою уникальную символическую обозначку, состоящую из одной или двух латинских букв, и атомный номер, который указывает количество протонов в атоме данного элемента.