Натрий нитратын қыздырғанда 280 мл (қ.ж.) оттек бөлініп шықты. Тұздың массасы неше граммы ыдыратады?

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Постановка задачи
Итак, у нас есть определенное количество натрия нитрата, которое подверглось нагреванию, и мы хотим узнать, сколько граммов массы соли будет выделяться при этом процессе.

Шаг 2: Понимание задачи
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции нитрата натрия при нагревании и использовать соотношение между объемом и массой вещества.

Шаг 3: Решение задачи
Согласно уравнению реакции нитрата натрия, оно разлагается на натрий нитрит (NaNO2) и кислород (O2).

\[2NaNO3 \rightarrow 2NaNO2 + O2\]

В этой реакции между реагентами и продуктами нет изменения количества атомов, поэтому соотношение между молекулами и граммами будет прямым.

Таким образом, эта реакция позволяет нам сказать, что 2 моль нитрата натрия соответствуют 2 молям нитрита натрия.

Нам также дано, что отогревание 280 мл раствора нитрата натрия привело к образованию отека. Отек - это избыток газа, который выделился в результате реакции. Он исчезнет, если отошлеть этот газ.

Шаг 4: Расчет массы соли
Таким образом, мы видим, что каждый объемный миллилитр (мл) отека соответствует образованию моля газа (O2). Следовательно, мы можем рассчитать количество молей газа, вытекшего при нагревании раствора нитрата натрия.

Чтобы это сделать, нам нужно знать общую плотность газа в стандартных условиях, которая равна 1,96 г/л или 0,00196 г/мл (поскольку 1 л = 1000 мл). Поскольку у нас есть 280 мл отека, мы можем рассчитать массу газа следующим образом:

\[Масса газа = V \times Плотность\]
\[Масса газа = 280 мл \times 0,00196 г/мл\]

Рассчитаем:

\[Масса газа = 0,5496 г\]

Таким образом, масса газа (O2), образующегося при нагревании 280 мл раствора нитрата натрия, равна 0,5496 г.

Поскольку мы знаем, что 2 моля реагента соответствуют 2 молям продукта, мы можем рассчитать массу нитрата натрия, используя молярную массу (M) нитрата натрия, которая равна 85 г/моль.

Масса нитрата натрия равна:

\[Масса = \dfrac{Масса газа}{Коэффициент реакции} \times Молярная\ масса\]
\[Масса = \dfrac{0,5496 г}{2} \times 85 г/моль\]

Рассчитаем:

\[Масса = 23,217 г\]

Таким образом, масса нитрата натрия, которая выделяется при нагревании 280 мл раствора нитрата натрия, равна около 23,217 грамм.

Шаг 5: Ответ
Ответ: Масса твердого остатка (нитрата натрия) составляет около 23,217 грамма.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять и решить данную задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.