Напишите уравнение полуреакций, которые могут происходить на графитовых электродах при электролизе водных растворов

Добро пожаловать! Я с удовольствием помогу вам с решением данной задачи.

Электролиз – это процесс расщепления вещества при помощи электрического тока. В данной задаче вещества, для которых нужно написать уравнения полуреакций, находятся в водном растворе и будут электролизироваться на графитовых электродах.

Для начала, давайте разделим процесс электролиза на две полуреакции – окисление и восстановление.

1) Chloride (Cl-) иодид кальция (CaI2):
При электролизе хлорид и иодид ионы окисляются на аноде, то есть на положительном электроде (графитовом). В этом случае мы имеем окисление Cl- в Cl2 и I- в I2. Полуреакции будут выглядеть следующим образом:
\(2Cl^- \to Cl_2 + 2e^-\)
\(2I^- \to I_2 + 2e^-\)

2) Sodium bromide (NaBr):
При электролизе бромид-ид при электроде окисляется на аноде (графитовом электроде), формируя бром. Таким образом, полуреакция будет выглядеть следующим образом:
\(2Br^- \to Br_2 + 2e^-\)

Теперь давайте напишем уравнение суммарного процесса электролиза. Суммируем полуреакции для всех веществ:
\(2Cl^- + 2I^- + 2Br^- \to Cl_2 + I_2 + Br_2 + 6e^-\)

В данном уравнении полуреакции суммируются таким образом, чтобы суммарный заряд электронов справа и слева от уравнения был одинаковым. Получившееся уравнение представляет собой суммарный процесс электролиза водных растворов хлорид никеля, бромид натрия и иодид кальция на графитовых электродах.