На2S-тың орта тұз гидролизінің молекулалық және иондық түрін айқайлағыңыз

Орта тұзге (Na2S) қатысты гидролиз процессінің молекулалық және иондық түрлерін еркін сақтаймыз.

Сол үшін, гидролиз процессі, су жүзеге асырап, орта тұз молекулаларының катионы (Na+) және аниондарының (S2-) өзгерімін жүзеге асырады. Су молекуласындағы Н-атомы азот атомымен соның электрон түбін құю кезінде өңделеді. Сондай-ақ, Н-атомында фосфор, өзгерімді көздейміз:

\[2Na_2S + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + H_2S\]

Молекулалық түрдегі гидролиз процессіне байланысты орта тұз молекулалары сулармен реакцияға кіреді және молекулаларын көбейту учасу барысында 4 амония қосады. Осы үшін үлжетін реакциялық тенденция:

\[Na_2S + H_2O \rightarrow NaOH + NaHS\]

Осы тенденция бойынша 2 орта тұз молекуласы сумен реакцияға кіреді және орта реакцияланып, орта тұз иондарын (NaOH) және орта гидросульфид иондарын (NaHS) өзгерітініде, бірақ орта тұз ионына натриум иондың (Na+) демалып отыратын оң қолдануын көреміз. Оже бойынша реакция:

\[Na_2S + H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2S\]

Соның бірнеше ионлық түре арқылы екіншіректе реакция:

\[2Na_2S + 4H_2O \rightarrow 4NaOH + 2H_2S\]

Нәтиже сізге бергенге немесе өзімізге бастапқы ретінде жібергенге байланысты, насаулық алу әдісіндегі соңғы дұрыс жауап болады. Негізгі негізге, орта тұз молекулалық және иондық түрлерге бөлінеді. Молекулалық түрдегі гидролиз процессіне байланысты орта тұз молекулалары сулармен реакцияға кіре және 4 амония құрады. Иондық түрдегі гидролиз процессіне байланысты, орта тұз молекулалары сумен реакцияға кіре және орта үшін анықталған газ (H2S) және орта тұз иондары мен гидросульфид иондары арасында бөлінеді. Осыны іздеп тұрсаңыз, жаваптағы мәнде 2 айырмас болып табылады.