На сколько раз скорость реакции при концентрации А = 0,1 моль/дм3 меньше начальной скорости, если реакция второго

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон скорости реакции. Для реакции второго порядка, он может быть записан следующим образом:

\[v = k \cdot [A] \cdot [B]\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - постоянная скорости реакции, \([A]\) и \([B]\) - концентрации реагентов (в данном случае A и B).

Так как нам дано, что начальные концентрации веществ А и В составляют соответственно 0,5 и 2,5 моль/дм3, мы можем использовать эти значения вместо концентраций \([A]\) и \([B]\) в уравнении скорости реакции.

Итак, для начальной скорости реакции \([v_0]\), мы можем записать:

\[v_0 = k \cdot [A] \cdot [B]\]

Подставляя значения концентраций, получаем:

\[v_0 = k \cdot 0,5 \cdot 2,5\]

Теперь нам нужно найти скорость реакции при концентрации А = 0,1 моль/дм3. Обозначим это как \(v_1\).

\[v_1 = k \cdot 0,1 \cdot 2,5\]

Теперь мы можем найти разницу между начальной скоростью и скоростью при новой концентрации:

\[\Delta v = v_0 - v_1\]

Подставив значения, получаем:

\[\Delta v = (k \cdot 0,5 \cdot 2,5) - (k \cdot 0,1 \cdot 2,5)\]

Сокращая, получаем:

\[\Delta v = k \cdot 2,5 \cdot (0,5 - 0,1)\]

Далее, сокращая дальше:

\[\Delta v = k \cdot 2,5 \cdot 0,4\]

И, наконец:

\[\Delta v = k \cdot 1,0\]

Таким образом, скорость реакции при концентрации А = 0,1 моль/дм3 меньше начальной скорости реакции на величину \(k\) (постоянной скорости реакции). Обратите внимание, что я использовал численные значения концентраций вместо общего обозначения \([A]\) и \([B]\) для простоты вычислений.