На сколько граммов осадка может рассчитывать, когда 30 мл соляной кислоты с плотностью 0.9 г/см3 и массовой долей

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2HCl + AgNO3 \rightarrow 2AgCl + H2O + N2O\]

Теперь мы можем рассчитать количество выделившегося осадка сернокислого серебра (AgCl). Мы знаем, что массовая доля кислоты составляет 25%, что означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты.

Мы также знаем, что объем соляной кислоты составляет 30 мл и ее плотность составляет 0.9 г/см3. Таким образом, масса соляной кислоты равна:

\[масса = объем \times плотность = 30 \, мл \times 0.9 \, г/см^3 = 27 \, грамм\]

Далее нам нужно рассмотреть стехиометрию реакции. Из уравнения реакции мы видим, что мольное соотношение между HCl и AgCl равно 2:2 или 1:1. Это означает, что для полностью реагировавшей соляной кислоты нам потребуется такое же количество AgNO3. Поскольку нам дан избыток AgNO3, мы можем предположить, что вся соляная кислота будет использована в реакции.

Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, поэтому количество вещества HCl равно:

\[количество \, вещества \, HCl = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{27 \, г}{36.5 \, г/моль} = 0.739 \, моль \, HCl\]

Таким образом, количество вещества AgNO3, которое будет использовано в реакции, также равно 0.739 моль.

Теперь мы можем вычислить массу осадка AgCl, которая образуется в результате реакции. Молярная масса AgCl равна 143.3 г/моль:

\[масса \, осадка \, AgCl = количество \, вещества \, AgCl \times молярная \, масса = 0.739 \, моль \times 143.3 \, г/моль = 105.9 \, г\]

Итак, полученный осадок сернокислого серебра составляет 105.9 граммов.