На сколько градусов можно повысить температуру массы 924 кг воды, используя 0,6 кг керосина? Предположим

Для решения данной задачи сначала определим количество теплоты, выделившейся при сгорании 0,6 кг керосина. Для этого умножим массу керосина на его удельную теплоту сгорания:

\[Q_{\text{кер}} = m_{\text{кер}} \cdot Q_{\text{уд}} = 0,6 \, \text{кг} \cdot 43 \, \text{МДж/кг} = 25,8 \, \text{МДж}\]

Здесь \(m_{\text{кер}}\) - масса керосина, \(Q_{\text{уд}}\) - удельная теплота сгорания керосина.

Теперь определим, насколько градусов можно повысить температуру массы 924 кг воды, используя выделенную теплоту при сгорании керосина. Для этого воспользуемся тепловым балансом:

\[Q_{\text{кер}} = Q_{\text{водa}}\]

где \(Q_{\text{вода}}\) - теплота, необходимая для нагревания массы воды до определенной температуры.

Теплоту, необходимую для нагревания массы воды, можно найти по формуле:

\[Q_{\text{вода}} = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T\]

где \(m_{\text{воды}}\) - масса воды, \(c_{\text{воды}}\) - удельная теплоемкость воды, \(\Delta T\) - изменение температуры.

Подставим известные значения и найдем изменение температуры:

\[Q_{\text{ков}} = m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T\]

\[25,8 \, \text{МДж} = 924 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг • °С)} \cdot \Delta T\]

Решим это уравнение относительно \(\Delta T\):

\[\Delta T = \frac{25,8 \, \text{МДж}}{924 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг • °С)}} \approx 0,0072 \, \text{°С}\]

Таким образом, температуру массы 924 кг воды можно повысить на примерно 0,0072 °С, используя 0,6 кг керосина. Ответ округляем до десятых и получаем 0,0 °С.