На какую массу воды можно передать 42% энергии, выделившейся при сгорании 1 кг керосина, чтобы ее температура

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся формулой для вычисления количества переданной энергии, использующей теплоемкость объекта:

\(Q = mc\Delta T\),

где:
\(Q\) - количество переданной энергии,
\(m\) - масса вещества,
\(c\) - удельная теплоемкость вещества,
\(\Delta T\) - изменение температуры.

Нам дана масса керосина, равная 1 кг. Также известно, что при сгорании 1 кг керосина выделилось 42% энергии. Поэтому количество переданной энергии можно выразить следующим образом:

\(Q = mc\Delta T = (1 \, \text{кг}) \cdot (0,42) \cdot (c) \cdot (46 \, \text{градусов})\).

Мы ищем массу воды, на которую можно передать это количество энергии. У воды керосину будет та же самая теплоемкость. Так что, чтобы найти массу воды, мы можем использовать следующее уравнение:

\((1 \, \text{кг}) \cdot (0,42) \cdot (c) \cdot (46 \, \text{градусов}) = (m_{\text{воды}}) \cdot (c_{\text{воды}}) \cdot (46 \, \text{градусов})\),

где \(c_{\text{воды}}\) - удельная теплоемкость воды.

Теперь нам нужно заметить, что температура воды изменяется на 46 градусов, как в задаче. Так что, здесь \(46 \, \text{градусов}\) будет выпадать и у сомножителей, и они сократятся. Это упростит уравнение:

\((1 \, \text{кг}) \cdot (0,42) = (m_{\text{воды}}) \cdot (c_{\text{воды}})\).

Осталось только заметить, что удельная теплоемкость воды равна единице (\(c_{\text{воды}} = 1 \, \text{кал/градус}\)). Теперь мы можем найти массу воды:

\((1 \, \text{кг}) \cdot (0,42) = (m_{\text{воды}}) \cdot 1\).

\(m_{\text{воды}} = \frac{{1 \, \text{кг} \cdot 0,42}}{{1}} = 0,42 \, \text{кг}\).

Таким образом, на массу воды в 0,42 кг можно передать 42% энергии, выделившейся при сгорании 1 кг керосина, чтобы ее температура увеличилась на 46 градусов.