На иллюстрации изображена установка для проведения электролиза растворов. Предскажите продукты электролиза раствора

Для проведения электролиза раствора нитрата серебра необходима следующая установка:


На данной иллюстрации представлены две электродные системы, разделенные перегородкой. Правая часть системы содержит анод, который обычно изготавливается из платины или стекла с покрытием из платины, и погружающийся в раствор нитрат серебра катод. Слева от перегородки находится электролитическая ячейка, заполненная раствором нитрата серебра (AgNO3).

Процессы, происходящие на аноде и катоде во время электролиза раствора нитрата серебра следующие:

На аноде (положительный электрод):
1. Окисление ионов нитрата серебра:

\[2Ag^+(aq) \rightarrow 2Ag(s) + 2e^-\]

2. Окисление аквариона (воды):

\[2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-\]

Общее уравнение анодного процесса:

\[2AgNO3(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2Ag(s) + O_2(g) + 4H^+(aq) + 2NO_3^-(aq)\]

На катоде (отрицательный электрод):
1. Восстановление ионов серебра:

\[Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)\]

Общее уравнение катодного процесса:

\[AgNO3(aq) + e^- \rightarrow Ag(s) + NO_3^-(aq)\]

Молекулярное уравнение электролиза раствора нитрата серебра:

\[2AgNO3(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2Ag(s) + O_2(g) + 4H^+(aq) + 2NO_3^-(aq)\]

Для расчета массы выделившегося газа на аноде, нам необходимо знать количество молей газового вещества, выделяющегося при проведении электролиза. Для этого, воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что количество молей вещества, выделяющейся на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор.

Масса (в граммах) выделившегося газа можно рассчитать, зная его объем при нормальных условиях (т.е. при 0°C и 1 атм):

\[m = V \cdot M\]

где:
- \(m\) - масса (в граммах),
- \(V\) - объем (в литрах),
- \(M\) - молярная масса газа (в г/моль).

В данном случае, выделяющийся газ обладает формулой \(O_2\), поэтому его молярная масса равна 32 г/моль.

Чтобы рассчитать массу выделившегося газа, необходимо знать объем газа. Однако, данная информация отсутствует в условии задачи. Таким образом, мы не можем рассчитать массу и объем выделившегося газа без знания его объема. Уточните, пожалуйста, какой объем (в литрах) газа получается при электролизе 85 г нитрата серебра.