Медь(II) нитраты раствора 47 г был смешан с раствором натрия гидроксида и приведен к образованию оксида, который

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические уравнения и знать молярные массы соответствующих соединений.

Первый шаг - написать необходимые химические уравнения для реакций, которые происходят. Поскольку медь(II) нитрат и натрий гидроксид реагируют, образуется медь(II) гидроксид и натрий нитрат. Затем медь(II) гидроксид разлагается при нагревании на медь(II) оксид и воду.

Уравнения реакций:
1) \(Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3\)
2) \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\)

После написания уравнений, мы должны определить соответствующие коэффициенты реакции. В первом уравнении, коэффициент перед \(Cu(NO_3)_2\) равен 1, перед \(NaOH\) равен 2, перед \(Cu(OH)_2\) равен 1, и перед \(NaNO_3\) равен 2. Во втором уравнении, коэффициент перед \(Cu(OH)_2\) равен 1, коэффициент перед \(CuO\) равен 1, и перед \(H_2O\) также равен 1.

Теперь мы можем перейти к расчету количества оксида CuO, выделившегося в результате реакции. Нам дана масса Cu(NO3)2 равная 47 г.

Шаг 1: Определение количества вещества Cu(NO3)2
Для этого мы используем формулу:
\[\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Молярная масса Cu(NO3)2 равна сумме масс всех элементов в формуле: масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а масса нитрата (NO3) равна 62,01 г/моль.

Таким образом, масса Cu(NO3)2 равна \(63,55 \times 1 + 62,01 \times 2 = 187,57\) г/моль.

Количество вещества Cu(NO3)2 равно:
\[\text{моль} = \frac{47}{187,57} \approx 0,25 \text{ моль}\]

Шаг 2: Определение количества вещества CuO
В уравнении реакции 2, коэффициент перед CuO равен 1, что означает, что количество вещества CuO будет таким же, как и количество вещества Cu(OH)2.

Таким образом, количество вещества CuO также равно 0,25 моль.

Ответ:
Количество оксида (в молях), выделенного при этой реакции, равно 0,25 моль.