Когда был добавлен раствор гидроксида натрия в раствор нитрата меди (II) массой

Question

Химия: Когда был добавлен раствор гидроксида натрия в раствор нитрата меди (II) массой 47 г, сколько моль оксида было высвобождено при нагревании полученной смеси?

Shustr · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание химических реакций и молярных пропорций. Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом меди (II) (Cu(NO3)2).

Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение для этой реакции:

\[2NaOH + Cu(NO3)2 \rightarrow Cu(OH)2 + 2NaNO3\]

Из этого уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью нитрата меди (II) и образуют 1 моль оксида меди (II). Теперь мы можем перейти к решению задачи.

У нас есть масса раствора нитрата меди (II), которая составляет 47 г. Воспользуемся молярной массой, чтобы вычислить количество вещества нитрата меди (II) в граммах. Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) составляет 187,56 г/моль.

\[n = \frac{m}{M}\]
\[n = \frac{47 \, г}{187,56 \, г/моль} \approx 0,25 \, моль\]

Таким образом, у нас есть 0,25 моль нитрата меди (II). Согласно сбалансированному химическому уравнению, каждые 1 моль нитрата меди (II) дает 1 моль оксида меди (II). Значит, 0,25 моль нитрата меди (II) порождают 0,25 моль оксида меди (II).

Ответ: При нагревании полученной смеси высвободится 0,25 моль оксида меди (II).

Когда был добавлен раствор гидроксида натрия в раствор нитрата меди (II) массой 47 г, сколько моль оксида было

Shustr

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!