Какую порцию нашатырной навески, содержащей около 30% NH3, было использовано для анализа, если после прибавления

Для решения данной задачи необходимо учесть основные сведения о реакции между NaOH и HCl.

Реакция между NaOH и HCl протекает по следующему уравнению:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между NaOH и HCl равно 1:1. Это означает, что для полного нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl.

Теперь рассмотрим последовательность действий для решения задачи:

1. Рассчитаем количество использованного NaOH:

Концентрация NaOH: 0,1000 н (это означает 0,1000 моль NaOH в 1 литре раствора)

Объем NaOH: 50,00 мл = 0,0500 л

Количество использованного NaOH (в молях) = Концентрация NaOH x Объем NaOH = 0,1000 н x 0,0500 л = 0,0050 моль NaOH

2. Рассчитаем количество использованного HCl:

Концентрация HCl: 0,1 н (это означает 0,1 моль HCl в 1 литре раствора)

Объем HCl: 25,00 мл = 0,0250 л

Количество использованного HCl (в молях) = Концентрация HCl x Объем HCl = 0,1 н x 0,0250 л = 0,0025 моль HCl

3. Следующий шаг - определить, сколько NH3 содержится в использованной порции нашатырной навески.

Поскольку NH3 является основой, мы считаем его реагентом избытка (то есть он полностью реагирует с хлоридом водорода, и останется избыток NaOH).

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль NaOH требуется один моль NH3. Таким образом, количество используемого NH3 равно количеству использованного NaOH, то есть 0,0050 моль.

4. Наконец, рассчитаем массу использованной порции нашатырной навески:

Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль

Масса использованного NH3 = Количество NH3 x Молярная масса NH3 = 0,0050 моль x 17,03 г/моль = 0,085 г

Таким образом, для проведения анализа была использована порция нашатырной навески массой 0,085 г, содержащая около 30% NH3.