Какую наименьшую массу фосфорита (в кг) с массовой долей ca3(po4)2, равной 90 %, необходимо для получения 62 кг фосфора

Вам потребуется знать массу молекулы \(Ca_3(PO_4)_2\) и ее молярную массу, чтобы решить эту задачу.

1. Начнем с расчета массы молекулы \(Ca_3(PO_4)_2\). Масса кальция в этой молекуле равна массе одного атома кальция, умноженной на количество атомов кальция в молекуле (3 атома). Масса фосфора равна массе одного атома фосфора, умноженной на количество атомов фосфора в молекуле (1 атом). Масса одного атома кислорода равна массе одного атома кислорода, умноженная на количество атомов кислорода в молекуле (8 атомов). Массу молекулы фосфорита можно рассчитать, сложив массы всех атомов в молекуле.

2. Теперь, когда у вас есть масса молекулы \(Ca_3(PO_4)_2\), нужно определить массу фосфора в молекуле. Нам дано, что массовая доля \(Ca_3(PO_4)_2\) составляет 90%, поэтому массовая доля фосфора будет составлять 90% от массы \(Ca_3(PO_4)_2\). Это можно выразить следующей формулой: \(\text{масса фосфора} = \text{масса } Ca_3(PO_4)_2 \times 0.9\).

3. Теперь мы знаем массу фосфора, которую мы хотим получить (62 кг), и массу фосфорита с необходимой массовой долей фосфора (из предыдущего шага). Нам нужно найти массу фосфорита, которая содержит 62 кг фосфора. Для этого используем пропорцию \(\frac{\text{масса фосфорита}}{\text{масса фосфора}} = \frac{\text{масса фосфорита с необходимой долей}}{\text{масса фосфора с необходимым количеством}}\). Подставляем значения и находим массу фосфорита, которая нам нужна.

Если вам нужна помощь в расчетах, пожалуйста, сообщите, и я помогу вам выполнить все необходимые вычисления.