Сколько граммов AgNO3 следует прибавить к 100 г 5,5 М раствору HCl (плотность = 1,1 г/мл), чтобы получить раствор

Для решения данной задачи нам необходимо учесть несколько факторов. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Найдем количество вещества HCl, содержащегося в 100 г 5,5 М растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса HCl равна \(36,5 \frac{\text{г}}{\text{моль}}\). Так как у нас задана молярность раствора, мы можем найти количество вещества HCl следующим образом:

\(n = c \cdot V\),

где \(c\) - молярность раствора, \(V\) - объем раствора.

Поскольку нам дана масса раствора, а не его объем, нам понадобится плотность раствора, чтобы найти объем. Плотность HCl раствора равна \(1,1 \frac{\text{г}}{\text{мл}}\). Теперь мы можем вычислить объем раствора, используя следующее соотношение:

\(V = \frac{m}{\rho}\),

где \(V\) - объем, \(m\) - масса, \(\rho\) - плотность.

Таким образом, мы можем найти количество вещества \(n_{\text{HCl}}\) исходного раствора HCl.

2. Следующим шагом необходимо найти количество вещества AgNO3, необходимое для реакции с HCl. Для этого мы используем стехиометрическое соотношение между AgNO3 и HCl. Из сбалансированного уравнения химической реакции мы знаем, что для каждого моля AgNO3 нужно одно моля HCl.

Таким образом, количество вещества \(n_{\text{AgNO3}}\) будет равно количеству вещества \(n_{\text{HCl}}\).

3. Наконец, найдем массу AgNO3, которую необходимо добавить к исходному раствору HCl. Для этого мы воспользуемся формулой:

\(m = n \cdot M\),

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса AgNO3 равна \(169,9 \frac{\text{г}}{\text{моль}}\). Подставим найденное значение количества вещества \(n_{\text{AgNO3}}\) и рассчитаем массу AgNO3.

Выполним вычисления:

1. Расчет количества вещества HCl:
\(V = \frac{m}{\rho} = \frac{100 \, \text{г}}{1,1 \, \text{г/мл}} = 90,9 \, \text{мл}\)
\(n_{\text{HCl}} = c \cdot V = 5,5 \, \text{М} \cdot 0,0909 \, \text{л} = 0,5 \, \text{моль}\)

2. Расчет количества вещества AgNO3:
\(n_{\text{AgNO3}} = n_{\text{HCl}} = 0,5 \, \text{моль}\)

3. Расчет массы AgNO3:
\(m = n \cdot M = 0,5 \, \text{моль} \cdot 169,9 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 84,95 \, \text{г}\)

Таким образом, чтобы получить раствор с требуемой массовой долей соляной кислоты, равной 0,1, необходимо добавить 84,95 г AgNO3 к 100 г 5,5 М раствору HCl.