Kакую массу технического сульфида натрия (Na2S) массой 3,9050 г растворили в колбе на 500 мл. Затем, к

Для начала, давайте разберёмся с уравнениями реакций, происходящих в данной задаче.

1. Реакция между сульфидом натрия и йодом:
\[\text{Na}_2\text{S} + 2\text{I}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_2 + 2\text{NaI}\]

2. Реакция между тиосульфатом натрия и йодом:
\[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + 2\text{I}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 + 2\text{NaI}\]

Теперь перейдём к решению задачи. У нас есть следующие данные:

Масса сульфида натрия (Na2S) = 3,9050 г
Объём колбы = 500 мл
Объём раствора йода (І2) = 40 мл
Объём раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 41,25 мл

Чтобы вычислить процентное содержание сульфида натрия в навеске, нам необходимо определить количество молей сульфида натрия и тиосульфата натрия, используя уравнения реакций.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей сульфида натрия (Na2S):
Молярная масса Na2S = 46,0 г/моль

Сначала нам необходимо определить количество молей сульфида натрия, которое мы растворили в колбе объёмом 500 мл.
\[\text{Количество молей Na2S} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{3,9050}{46,0}\]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей тиосульфата натрия (Na2S2O3):
Объём раствора йода (І2) = 40 мл
Объём раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 41,25 мл
Концентрация раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) = 0,1 M (молярный)

Сначала найдём количество молей йода (І2), которые использовали для оттитровки избытка йода:
\[\text{Количество молей І2} = \text{концентрация І2} \times \text{объём І2} = 0,2 \times \frac{40}{1000}\]

Затем найдём количество молей тиосульфата натрия (Na2S2O3), которое использовали для оттитровки избытка йода:
\[\text{Количество молей Na2S2O3} = \text{концентрация Na2S2O3} \times \text{объём Na2S2O3} = 0,1 \times \frac{41,25}{1000}\]

Шаг 3: Вычислим процентное содержание сульфида натрия в навеске:
\[ \text{Процентное содержание сульфида натрия} = \frac{\text{количество молей Na2S}}{\text{количество молей Na2S} + \text{количество молей Na2S2O3}} \times 100 \]

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, решим задачу.